Svar
I enkel bemärkelse är bindningspar ett par elektroner (en från den centrala atomen och en med atomen som är bindande) och delta i bindningen av atomen. Medan ensamma par är elektronparen på en atom som inte deltar i bindningen av två atomer.
För att identifiera ensamma par i en molekyl, räkna ut antalet valenselektroner i atomen och subtrahera antal elektroner som har deltagit i bindningen. Kom dock ihåg att de ensamma paren är par och därför om du någonsin hittar bara en fri elektron som inte deltar, skulle det betyder att föreningen har en laddning.
Nu för BeCl2 
Vanligtvis visar vi bara bindningen och det ensamma paret för den centrala atomen, men om du vill, bara för din information, har varje kloratom i reaktionen tre ensamma par (de röda prickarna.)
Svar
Be har atomnummer 4 så dess elektroniska konfiguration är $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl har atomnummer 17, så den elektroniska konfigurationen är $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Det ges att två Cl-atomer binder till en Be-atom så det betyder att en $ 2s $ elektron av Be blir upphetsad och övergår till den tomma $ 2p $ orbital som Be har. Så nu har $ 2s $ och $ 2p $ av Be atom en ensam elektron vardera. Dessa två orbitaler hybridiserar och bildar två $ sp $ orbitaler. Dessa $ sp $ orbitaler har en ensam elektron vardera och dessa orbitaler deltar i bindning med $ p $ orbital av en Cl-atom som bara har en ensam elektron. Vid bindning uppfylls Cl-atomernas valens.
Det finns bara två bindningspar av elektroner i detta fall så enligt VSEPR-teorin har dessa elektronpar en tendens att vara i en vinkel på 180 grader till varandra. Av detta kan vi dra slutsatsen att $ \ ce {BeCl2} $ har en linjär form.
På en sidoteckning är valenserna för Be inte helt nöjd eftersom det inte uppnår en oktett. Detta är anledningen till att $ \ ce {BeCl2} $ fungerar som en Lewis-syra eftersom den har en tendens att acceptera fler elektroner i sina återstående två $ 2p $ orbitaler för att slutföra oktetten.