Vilken balanserad ekvation representerar en redoxreaktion? \ börja {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Jag förstår inte hur man identifierar en redoxreaktion. Svarstangenten visar rätt svar som D , men jag är förvirrad över varför.
D visar en syrabasreaktion. Är alla syrabasereaktioner redoxreaktioner och varför är inte de andra svarsvalen korrekta?
Kommentarer
- Rätt svar ska vara C. Som du kan tydligt se kopparjonen reduceras medan kol i kolmonoxid oxideras till koldioxid. Kom ihåg att redoxekvationer involverar elektronbyte.
Svar
Du är förvirrad eftersom svarstangenten är fel. Sättet att räkna ut är att tilldela oxidationsnummer till varje art enligt reglerna . Oxidationstillstånd är helt enkelt ett bekvämt sätt att hålla reda på elektroner utan att behöva rita ut Lewis-strukturer, räkna elektronpar och så vidare. Reglerna hjälper till att få det att hända.
Lägg märke till skyltens position i förhållande till när du anger laddning. Det är inte detsamma.
Det rätta svaret är dock C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ med oxidationstillstånd $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ överskott {(+ 2)} {C} \ överskott {(- 2)} {O} – > \ överskott {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Observera att Cu gick från +2 till 0. Den fick 2 elektroner för att göra det, alltså minskades det. Vad gav upp elektronerna? Det andra kolet, eftersom det gick från +2 till +4: dess oxidationstillstånd ökade med 2, vilket förlorade två elektroner.
Recall OIL RIG: O xidation i s l oss elektroner och r eduction i s g elektroner. Vad som helst som oxideras ökar dess oxidationstillstånd och allt som reduceras minskar det.
Kommentarer
- Tack, jag förstår nu. Jag tror att vår lärare berättade för oss att redoxreaktioner vanligtvis inte är dubbla ersättare och ville att vi skulle eliminera resten av svaren som en snabbare lösning än att ange oxidationstillstånd för varje val.
- Välkommen till Chemistry.SE! Ta turnén för att bekanta dig med den här webbplatsen. Matematiska uttryck och ekvationer kan formateras med $ \ LaTeX $ syntax. Jag har uppdaterat ditt inlägg med kemimärkning. Om du vill veta mer, kolla här och här . Vi föredrar att inte använda MathJax i titelfältet, se här för detaljer.
- @ Martin- マ ー チ ン fantastiskt, tack verkar rakt fram kommer arbeta för att komma igång
- @Evan – De flesta syrabasreaktioner kan också skrivas om som dubbla förskjutningar, så du borde kunna utesluta dem: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$