Så vad jag vet nu är att H i HCl är mer positivt och Cl är mer negativt, medan H i H2O är mer positivt och O är mer negativ. När HCl kommer in i vatten interagerar dess mer positiva atomer (H) med de mer negativa atomerna i H2O (syre), och denna attraktion bryter isär molekylerna.
Skulle detta inte betyda att den intermolekylära dipol-dipolkraften är större än den intramolekylära kraften? Men är inte den intramolekylära krafterna starkare än intermolekylära krafter?
Kommentarer
- Jag kan inte riktigt svara på det här för jag vill backa detta med termodynamiska data som jag inte kan hitta, men i allmänhet din antagandet är fel; de intramolekylära kovalenta bindningarna är storleksordningar starkare än dipoldipolinteraktioner. Dissociationen av $ \ ce {HCl} $ i vatten är en reaktion där nya bindningar bildas.
Svar
Ja, intramolekylära krafter är starkare än intermolekylär kraft. Men lägg märke till att här är mängden $ \ ce {H2O} $ mycket större än $ \ ce {HCl} $, och inte en molekyl av $ \ ce {H2O} $ försöker bryta 1 molekyl $ $ ce {HCl } $. Snarare blir varje molekyl på $ \ ce {HCl} $ omgiven av molekylerna på $ \ ce {H2O} $ och så attraktionen av den intermolekylära kraften multipliceras långt och det hjälper till att övervinna den intramolekylära kraften på $ \ ce {HCl } $.
Återigen är ett annat märkbart faktum mellan $ \ ce {H2O} $ och $ \ ce {HCl} $, inte bara dipoldipolattraktion är närvarande, men vätebindning är också möjlig vilket är en annan ganska stark intermolekylär kraft jämfört med de andra.