Kommentarer
- Höger ekvation. Kärnan här är att du måste anta att volymerna är additiva. Det är inte ' t helt sant, men eftersom båda lösningarna är ganska utspädda är antagandet " tillräckligt bra " för detta problem.
- @MaxW men hur hittar jag den totala koncentrationen av reaktionen? Jag tror inte ' att jag bara kan summera båda koncentrationerna. Jag ' är förvirrad.
- ? Jag sa " du måste anta att volymerna är additiva. " Så den totala volymen är 20 + 20 = 40 ml
Svar
Som @MaxW påpekade, antar du att volymerna är additiva att din totala volym är 40 ml. Kom ihåg definitionen av molkoncentration: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {total volume}} = \ frac {n} {V} $$
Det betyder att koncentrationen och volymen är omvänt proportionella, så om du initialt har en $ \ text {0,0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ i 20 ml och sedan ökar du volymen två gånger, sedan minskar din koncentration till hälften av initialvärdet. I siffror: $$ \ frac {\ overset {\ text {detta är dina mol av lösta ämnen}} {\ överbrace {\ frac {\ text {0,0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}}} {\ underset {\ text {detta är din slutliga volym}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}}} = \ text {0,0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$