Nyligen såg jag en video som berättade för mig att väte har en valens på 1, dvs väte kan endast bindas till en annan atom. Men eftersom väte vill ha ett komplett skal kan det ha 2 kovalenta bindningar med 2 elektroner. Förklara.
Kommentarer
- Dina meningar är lite oklara. Nämnde videon att väte bildar två kovalenta bindningar? Tja, så är det i vissa tre-centrerade obligationer, men jag tror inte ' att ' är vad de trodde.
- Väte har redan en egen elektron i skalet. Så det medger bara en extra elektron från någon annan atom.
- 1 + 1 = 2. Väte har 1 elektron. När den gör en bindning får den " " den andra bindningselektronen, ergo har 2 och därmed ett komplett skal.
Svar
Förutom något konstigt i grupp 13 kan väte bara göra en bindning. Kovalenta bindningar kräver par elektroner och väte kan bara ha två elektroner bundna i en kovalent bindning.
Kommentarer
- Egentligen ' är mer än bara grupp 13. Vissa karbocationer, trivätekatjonen etc. har alla 3c-2e-bindningar som involverar väte.
- Det ' s ännu mer än så. Vätebindningen i vatten kan tolkas som avlokalisering av O-H-vännen på angränsande molekyler. Ditto för ammoniak, vätefluorid, DMSO till vilken en stark syra har tillsatts för att framställa solvatiserade protoner etc. Med inga inre skal för att belasta det, väte gör avlokaliserade bindningar i många kondenserade medier. / div>
Svar
Väte bildar en enda bindning när det finns en ss-överlappning som är den största överlappningen
men det kan också bilda 2 enkelbindning där det finns 2 sp överlappningar som det ärÄven i föreningar som $ \ ce {B2H6} $ verkar H göra två bindningar men det gör inte ”t.
Som du kan se gör de två väteatomerna i mitten två bindningar vardera med Bor.Antalet bindningar som väte kan göra beror på typen av bindning.
Det kan bara bilda en enda jonbindning.
Det kan bilda två bindningar när det finns överlappning involverad (kovalent bindning)
Det kan bilda en enda kovalent bindning.
Om stabi litet kan uppnås kan det bilda många koordinatbindningar, men på grund av dess lilla storlek och bara en enda proton skulle jag tro att max 1 koordinerad bindning kan bildas om vi är med en joniserad H-atom.Kommentarer
- (-1) Väte bildar inte två " enkelbindningar " i B2H6
- Det är en 3c2e-bindning och har absolut ingenting att göra med de atomära orbitalerna som överlappar varandra
- @AgyeyArya Hydrogen gör två bindningar (typ av) men de är inte enskilda obligationer.
- Efter ytterligare läsning om saken. Jag skulle vilja återkalla det jag sa. Väte utgör en halv bindning och därmed inte två bindningar.
- Eftersom jonbindningar inte har någon riktning kan du inte räkna dem. Använd inte strejk genom kommandon. Om det är fel eller inte viktigt, ta bort det. Genomslag gör det riktigt svårt att följa och förstå vad du försöker förmedla.