Svar
I en enkel jämvikt har vi antingen $$ \ ce {A + värme < = > B} $$ där framåtreaktionen är endoterm och bakreaktionen exoterm, eller $$ \ ce {A < = > B + värme} $$ där framåtreaktionen är exoterm och bakreaktionen endoterm. Så i en enkel jämvikt kommer reaktionen i en riktning att vara exoterm och reaktionen i den andra riktningen kommer att vara endoterm.
När temperaturen i en jämvikt ökas ökar hastigheten för både framåt- och bakre reaktion. Hastigheten för den endotermiska reaktionen (reaktionen som absorberar den tillsatta energin) ökas dock mer. Så i den första reaktionen som visas ovan kommer tillsats av värme att flytta reaktionen åt höger; i den andra reaktionen kommer värmen att trycka den åt vänster.
Anledningen bakom detta beteende är att både framåt- och bakåtreaktionen kan beskrivas med Arrhenius-ekvationen $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ och med den större aktiveringsenergin (den endotermiska reaktionen) kommer alltid att vara mer känslig för temperaturförändringar. Därför kommer den endotermiska reaktionen att öka snabbare med ökande temperatur än den exoterma reaktionen kommer att göra. Lägg några siffror i ekvationen och övertyga dig själv.