Hur skulle $ \ ce {H2SO4} $ reagera på värme? Jag antar att det skulle bilda giftig svavel (di / tri) oxid, men jag kan inte hitta någon information om detta.
Jag är orolig för brandrisker specifikt, så antag mycket intensiv uppvärmning och mycket låg koncentration.
Kommentarer
- " mycket låg koncentration "? Då är det ' lite surt vatten och där ' är det inte mycket skillnad på vilken syra som finns.
Svar
Svavelsyra, $ \ ce {H2SO4} $ , med entalpi av bildning av $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , är ganska stabil och kommer inte att sönderdelas lätt.
Sönderdelningen av $ \ ce {H2SO4} $ till $ \ ce {H2O} $ och $ \ ce {SO3} $ är dominerande mellan $ 400 $ och $ 700 \ \ mathrm K $ . Bildandet av en liten mängd ga seös svavelsyra kan observeras. Ovanför $ 673 \ \ mathrm K $ blir jämviktskonstanten för reaktionen R1 högre än 1 och ökar snabbt.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
Den andra processen är reduktionen av svaveltrioxid till $ \ ce {SO2} $ . Denna endotermiska reaktion behöver en hög temperatur för att äga rum, varvid jämviktskonstanten för reaktionen R2 är högre än 1 över $ 1050 \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Så du behöver bara oroa dig när temperaturen når $ 400 \ \ mathrm K $ , eller $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( falsk precision ).
Kommentarer
- Tack! Enligt denna sida: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 kan en enkel vedeld gå till 900 ° F, vilket uppgår till cirka 500 ° C, vilket är högre än temperaturen i din slutsats. Jag tyckte också att SO3 och SO2 är mycket giftiga. Betyder allt detta att en brand som uppstår nära svavelsyra verkligen kan bli farlig för människor i närheten (förutom de uppenbara brännskadorna)?
- @YdobEmos Vanligtvis är svavelsyra som är tillgänglig löst i vatten (utom svavelsyra där om det finns lite vatten), så skulle temperaturen begränsas av vattnet.
- I vattenlösning måste du också oroa dig för att vattnet kokar och spottar syra åt dig. En fläck av het svavelsyra på ett slemhinnor är ingen trevlig upplevelse.
Svar
Först, du behöver inte oroa dig för eld: svavelsyra är inte brandfarlig.
Runt $ 1000 $ kelvin skulle denna reaktion inträffa:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
Detta används industriellt för produktion av vätgas, och den totala reaktionscykeln kallas svaveljodcykel .