Om jag skulle jämföra elektronegativiteterna för Al och Ga, borde jag inte säga att elementens elektronegativitet (i allmänhet ) minskar ner i gruppen, jag säger detta genom att tänka på fluorns position bland haliderna och om de metalliska karaktärstrenderna (som ökar ner i gruppen) så Al borde vara mer elektronegativa. Wikipedia ”s datasidan säger något annat. För aluminium är det 1.61 medan det för gallium är 1.81 (jag använder Pauling-skalan). Sedan beräknade jag $ Z_ {eff} $ -värden för dem båda med Slaters-regel som indikerade en större effektiv kärnkraftsavgift för gallium, så beror detta på dålig avskärmning med d-orbitaler?
Kommentarer
- Den klassiska förklaringen är dålig avskärmning av 3d-orbitaler, se även chemistry.stackexchange.com/a/49598/16683