Från min AP Chem Prep-bok:
Vad ska du göra om du spiller svavelsyra på bänkskivan?
A ) Neutralisera syran med vinäger .
B ) Strö fast NaOH på spillet.
C ) Neutralisera syran med NaHCO3.
D ) Neutralisera syran med en Epsom-salt $ (\ ce {MgSO4}) $ lösning.
Svaret var C – om att det skulle vara $ \ ce {NaHCO3} $ eftersom det är en svag baslösning.
Jag förstår dock inte varför basens styrka är av relevans (med tanke på situationen) och hur man bestämmer basens styrka – åtminstone relativt andra baser.
Kommentarer
- En stark bas skulle senare vara ett problem i sig (NaOH är frätande , du kan känna fingrarnas förtvålning om du rör vid den). En svag bas som bikarbonat (som du till och med kan dricka utan relevanta problem) är ett mycket klokare val!
- @The_Vinz Om den hala känslan är förtvålning, varför känns bakpulver också hal? Reagerar det med fria fettsyror på huden, eller är det något som kan vara fel med " hal " förklaring?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Svar
Först, varför andra alternativ egentligen inte är alternativen:
A : vinäger, som är en svag syra, neutraliserar inte svavelsyra och spädar den bara;
B : fast natriumhydroxid, en stark bas, neutraliserar svavelsyra, men det frigör kraftigt så mycket värme per tidsenhet: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Användning av fast NaOH det är också knepigt att garantera att det täcker utsläppet och det kommer inte att finnas någon oreagerad syra eller överdriven hydroxid (vilket är lika oönskat) kvar eftersom det finns liten eller ingen visuell aning om neutraliseringen är fullständig, om du inte testar olika fläckar med, låt oss säga, pH-papper.
D : Magnesiumsulfatlösning fungerar inte ” t reagera med svavelsyra och späd den bara.
För det andra neutraliserar natriumbikarbonatlösningen inte bara syran
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
men kan också användas (och bör !) användas i överskott för att säkerställa fullständig syraneutralisering. När syran väl har neutraliserats sitter du kvar med en lösning av natriumbikarbonat och natriumsulfat, som bara är något basisk på grund av katjonhydrolys. En annan viktig fördel med att använda $ \ ce {NaHCO3} $ är visuell kontroll: när processen är klar slutar gasutvecklingen.
Kommentarer
- Brusen kan dock också vara en nackdel om den ' distribuerar fina droppar av vätskan.
- Praktiskt taget trodde jag det. Jag ' har använt (fast) bikarb på riktiga utsläpp av batterisyra, men du vill verkligen ha mycket för att bli av med den fortfarande sura skummiga röran. Men fortfarande det bästa alternativet jämfört med NaOH som ger dig antingen en farlig syra eller en farlig alkali).
- Att undvika snabb frisättning av värme är också en betoningspunkt IMO – du vill ibland inte bränna igenom golv
- Det andra du vill vara försiktig med är att skapa en sur dimma. Många reaktioner med svavelsyra är mycket exoterma och resulterar i en sådan energisk reaktion att en ganska stabil syra dimma bildas. Som du kan tänka dig vill du inte andas in svavelsyradimma. Den syran är väldigt otäck.