Fyll i och balansera följande molekylekvation (i vattenlösning); inkludera fasetiketter. Skriv sedan den nettojoniska ekvationen.

$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $

Jag trodde att syran $ \ ce {HNO3} $ bara skulle ge sitt väte till $ \ ce {NH3} $ och gör den resulterande reaktionen:

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$

Det rätta svaret är dock $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Varför är det här?

Svar

Ditt svar ligger mycket nära det givna svaret, med undantag för följande två godbitar (det första är mer signifikant).

  1. En syrabasreaktion är inte utbytet av en väteatom $ \ ce {H} $ . Det är utbytet av en vätejon (eller proton) $ \ ce {H +} $ . Således ska ditt svar vara: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$

  2. Det givna svaret kombinerar de två joner som produceras till en enda förening. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$

Resultatet av nummer 2 skulle vara rimligt om du inte hade fått veta att reaktionen inträffade i vattenlösning. I vattenlösning borde produkterna ha varit de av nr 1, eftersom ammoniumnitrat är fritt lösligt i vatten.

Svar

Molekylär ekvation:

$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$

Netjonisk ekvation:

$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$

Obs : $ \ ce {NH4NO3} $ är inte fast i vattenlösning. Det är ganska lösligt.

Kommentarer

  • Allt detta finns redan i föregående svar.
  • @Mithoron: Det enda föregående svaret som jag ser har NH4NO3 som ett fast ämne och visar inte den nettojoniska ekvationen med NH3 (aq) + H ^ + (aq), så det är därför jag skickade det aktuella svaret. Om det är överflödigt, kan det tas bort?

Lämna ett svar

Din e-postadress kommer inte publiceras. Obligatoriska fält är märkta *