Fyll i och balansera följande molekylekvation (i vattenlösning); inkludera fasetiketter. Skriv sedan den nettojoniska ekvationen.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Jag trodde att syran $ \ ce {HNO3} $ bara skulle ge sitt väte till $ \ ce {NH3} $ och gör den resulterande reaktionen:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Det rätta svaret är dock $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Varför är det här?
Svar
Ditt svar ligger mycket nära det givna svaret, med undantag för följande två godbitar (det första är mer signifikant).
-
En syrabasreaktion är inte utbytet av en väteatom $ \ ce {H} $ . Det är utbytet av en vätejon (eller proton) $ \ ce {H +} $ . Således ska ditt svar vara: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
Det givna svaret kombinerar de två joner som produceras till en enda förening. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Resultatet av nummer 2 skulle vara rimligt om du inte hade fått veta att reaktionen inträffade i vattenlösning. I vattenlösning borde produkterna ha varit de av nr 1, eftersom ammoniumnitrat är fritt lösligt i vatten.
Svar
Molekylär ekvation:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Netjonisk ekvation:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Obs : $ \ ce {NH4NO3} $ är inte fast i vattenlösning. Det är ganska lösligt.
Kommentarer
- Allt detta finns redan i föregående svar.
- @Mithoron: Det enda föregående svaret som jag ser har NH4NO3 som ett fast ämne och visar inte den nettojoniska ekvationen med NH3 (aq) + H ^ + (aq), så det är därför jag skickade det aktuella svaret. Om det är överflödigt, kan det tas bort?