<åt sidan class = "s-notice s-notice__info js-post-notice mb16" role = "status">
Stängd. Denna fråga är utanför ämnet . För närvarande accepteras inte svar.
Svar
Allt som innebär förändring av oxidationstillstånd för reaktanter i produkterna eller utbyte av elektroner kan betraktas som en redoxreaktion.
Här ändras $ \ ce {H2} $ (oxidationstillstånd = 0) till $ \ ce {H +} $ (oxidationstillstånd = +1) och $ \ ce {Cl2} $ (oxidationstillstånd = 0) ändringar till $ \ ce {Cl -} $ (oxidationstillstånd = -1)
Så, $ \ ce {H2} $ har oxiderats och $ \ ce {Cl2} $ har minskats, vilket gör detta till en redoxreaktion.
Kommentarer
- Medan jag håller med om den formella förändringen av oxidationstillstånd, låt oss vara tydliga; Väteklorid är inte ett joniskt ämne, det är kovalent bundet
- Mitt misstag. Naturligtvis borde jag inte ' inte ha kallat dem joner. Jag ' Jag ändrar det på en sekund.