Jag fick följande reaktion när vi just lärde oss om syror och baser:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ men jag hade trott att det kanske ”har varit ungefär som
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
De verkar båda passa uppfattningen om en neutraliseringsreaktion som skapar ett salt, så hur vet jag att den första är korrekt? Den andra reaktionen ser bra ut för mig (är det att bikarbonat är för reaktivt?) och mer intuitivt eftersom kolsyran bara ger bort en proton som slutar som en jon att binda till $ Na $ , så hur skiljer jag mellan dessa typer av fall?
Svar
Du har rätt, båda dessa reaktioner äger rum.
Från Wikipedia, den Free Encyclopedia
I vattenlösning finns karbonat, bikarbonat, koldioxid och kolsyra tillsammans i en dynamisk jämvikt.
Nu beror svaret på frågan på kontext. Om du ombeds att göra denna reaktion i ett lätt surt / svagt basiskt medium, skulle svaret vara bikarbonatet, medan i ett starkt basiskt medium skulle svaret vara karbonatet.
Intressant för ytterligare läsning:
Denna $ \ ce {pH} $ beroende balans mellan karbonat och bikarbonat är ett av sätten på vilket blodet $ \ ce {pH} $ , och $ \ ce {pH} $ i munnen bibehålls. Det hjälper också vattenliv för att överleva i havsvatten. (Se även ureacykel och kolcykel)
Kommentarer
- @ AbhigyanC Vad sägs om $ \ pu {pH} $ vid den andra ekvivalenspunkten, mer eller mindre än 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ och $ \ ce {pK_ {a2}} $ kolsyra är $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ respektive $ 4.7 \ times10 ^ {- 11} $. Så det händer vid $ \ ce {pH} = 8,34 $, med formeln för pH för en amfiprotisk anjon är medelvärdet av de två pK-värden. Se chembuddy.com/…