Skillnader mellan HHO och HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ är vattenmolekylen, två väteatomer fästa vid en central syreatom, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ symmetri, termodynamiskt minimal struktur av dessa atomer, Adams ale, etc.

HHO är en dåligt definierad term som ofta bandas av ”vattendriven bil” … entusiaster . Jag är inte säker på att den ska representera en molekyl så mycket som ett tillstånd av väte och syre som konventionell kemi inte har något koncept för.

• Här är ett inlägg på skeptiker.Se om det
• Och här är en akerbisk artikel på rationalwiki som nämner ”HHO”

Jag tror att vi ska tro att det är en gas av väte och hydroxylradikaler, eller av atomväte och syre, eller protoner och hydroxidjoner, eller något, som är metastabilt vid rumstemperatur och som också råkar bryta mot termodynamikens första lag när det produceras och förbränns. Varför denna uppenbarligen uppenbara anomali i kvantelektrodynamik och termodynamik har aldrig observerats någonstans i naturen förut är någon gissning ( förmodligen en del av konspirationen ).

Dessa killar borde skriva upp några artiklar, publiceras i Nature, samla Nobelpriset för kemi, fysik och fred …

Kommentarer

• När jag undersökte mekanismen för förbränning av väte Jag kom inte ens till en molekyl som skulle likna $ \ ce {HHO} $.

Det finns ingen molekyl med strukturen H-H-O, av den enkla anledningen att väte endast har en omloppsbana och är därför kemiskt oförmögen att bilda mer än en bindning eller bibehålla mer än två elektroner i sin bana. Därför är formeln $ \ ce {HHO} $ antingen ett mycket idiosynkratiskt sätt att beteckna en molekyl vatten (normalt skrivet $ \ ce {H2O} $ och occasi endast $ \ ce {HOH} $, för att betona dess struktur, dvs H-O-H), eller det hänvisar till oxiväte, som egentligen inte är en molekyl alls, utan snarare en blandning av väte- och syrgas (molekylerna $ \ ce {H2} $ respektive $ \ ce {O2} $) som används som bränsle.

Kommentarer

• För att lägga till detta finns undantag från ' väte gör bara en bindning ' tumregel, i formen av ovanliga elektronbristbindningar som finns till exempel i boraner, men detta gäller inte för ' HHO '. Dessa bindningar kan inte riktigt förenas med valensbindningsteori och kräver molekylär omloppsteori för att ge mening.
• @RichardTerrett, tack, +1. Jag ' m på grundnivå, så min kunskap om MO-teorin är begränsad.

Jag kände inte helt uppfattningen om HHO före den här frågan, så +1 bara för att få den till vår uppmärksamhet.

Jag har inte mycket att lägga till tidigare svar, men för dem som är intresserade av att lära sig mer om ursprunget till HHO (och om du har tillgång till dessa tidskrifter via ditt universitet), gå vidare till:

• Huvudartikel av Santilli i International Journal of Hydrogen Energy volym 31 (2006) sidor 113-1128.
• A diskussion av JM Cato i samma tidskrift, volym 32 (2007) sidorna 1309-1312 som pekar på några av problemen med tolkningen av data i huvudartikeln. ”några bra pedagogiska möjligheter i detta arbete för kurser i allmän kemi: Santilli-uppsatsen använder icke-SI-enheter som kan omvandlas d, och den grundläggande termokemin för avdunstning och oxidations / reduktionsreaktioner kan införlivas i Hess ”aktiviteter av lagstyp.)
• Det finns två uppföljningsdiskussioner i samma tidskrift igen, en av Cloonan volym 21 sida 1113 och en av Kadeisvili som fungerar som en motbevisning för Catos argument.

Hela denna diskussion ger en fantastisk aktivitet på den vetenskapliga metoden, förståelse för analytiska tekniker, korrekt tolkning av data och det inneboende motståndet mot förändring inom det vetenskapliga samfundet. Detta påminner mig om det kalla fusionsdebaklet, som mycket väl beskrivs i Gary Taubes bok Bad Science . Bra läsning för alla som är intresserade av dessa typer av kontroversiella experiment.

Strukturen $ \ ce {HHO} $ finns inte tekniskt under några vanliga förhållanden eftersom väte i allmänhet inte bildas två kovalenta bindningar samtidigt. En sådan struktur skulle kräva att TON energi infördes eftersom vätekärnans ensamma proton skulle behöva hålla elektroner i undernivån $ 2s $ och hindra dem från att lämna atomens omkrets. Syre bildar emellertid lätt två kovalenta bindningar vilket gör $ \ ce {H-O-H} $ till en mycket kemiskt trovärdig och vanlig struktur. Varför kan syre bilda två kovalenta bindningar? Tänk på det i termer av kvantmekanik, mycket på vägen som jag förklarade för väte.