Min fråga är något relaterad till denna fråga . När jag tittar på en tabell med standardvärden finns det två poster för väte:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Jag förstår att $ \ ce {H2 (g)} $ är 0 eftersom den används som referens, varför är monatomisk $ \ ce {H (g)} $ anges i tabellen och vad betyder det? När skulle man använda det vid beräkning av entalpiförändring?
Enligt vad jag förstår finns väte endast som en monatomisk gas vid mycket höga temperaturer, standardbildningsenthalpier ges vid 1 bar, 298,15 K. / p>
Svar
Värdet kan användas när atomväte finns som en (troligen mellanliggande) art. T.ex. ta reaktionen
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
vilket är den grundläggande reaktionen vid atomsvetsvetsning.
Kommentarer
- Detta är korrekt – ofta är den relevanta arten en ensam proton. Till exempel, i bildandet av fasta metallhydrider behöver du H för att komma in, diffundera och reagera med metallen. H $ _ {2} $ vann precis ' t gör det.
- @JonCuster betyder det att vi använder $ \ ce {H (g)} $ i Hess ' s lag när vi till exempel tittar på förbränning av väte med syre, eftersom monatomiskt väte vid någon tidpunkt är en mellanliggande art i den reaktionen? >
- Tja, du får välja ditt standardläge, men du måste vara konsekvent. Slutresultatet är detsamma, hur du kommer dit är något annorlunda.