Jag skulle vilja skapa svavelhexafluorid och testa flytande saker i den men jag är en ”kemi noob” och från vad Jag har läst det är giftfritt och i allmänhet ganska säkert men först och främst vet jag inte hur man gör det (förutom att det handlar om svavel och fluor som båda definitivt inte är säkra) och försiktighetsåtgärderna för att göra detta. I grund och botten: Säkert sätt att göra svavelhexafluorid och hur säkert är svavelhexafluorid?
Kommentarer
- Bättre köp det – kemiska noobs bör undvika gasfluor .
- sv.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m långt ifrån en kemi noob (och jag har erfarenhet av att använda CO, HCl och klorgaser) men jag skulle hålla mig borta från alla experiment som involverar hantering av fluorgas och som är i en industriell rök.
- På nackdelen är det också en mycket bra växthusgas, så att släppa ut den i miljön bara för skojs skull är inte ' t bra.
- Det ' har rätt: vid inandning kommer det att göra roliga saker med din röst. Det är säkert genom att det inte kommer att reagera med någonting i dig, men glöm inte att ' t kan ' t överleva utan syre i för länge.
Svar
Beredningen av svavelhexafluorid från elementärt svavel och elementärt fluor är inte lämpligt för amatörer eller nybörjare; det är definitivt inte ett hemexperiment. Fluor är frätande och mycket giftigt. Det orsakar svåra hudskador och ögonskador och är dödligt vid inandning. Dessutom är det en oxidator och reagerar våldsamt med alla brännbara material; sålunda kan det orsaka eller intensifiera brand.
Självtillverkad svavelhexafluorid är inte lämplig för inandning eller liknande experiment eftersom den kan innehålla olika giftiga föroreningar.
I laboratorieskalan fylls en nickelbåt med svavel och placerades i ett reaktionsrör. Röret är anslutet till en kall fälla som kyls med flytande kväve. Apparaten ska vara torr och osmord. En ström av fluor införs sedan.
Reaktionen $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ är starkt exoterm (standard molär entalpi av formation vid $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). I fluorströmmen brinner svavel med en blå flamma.
Svavelhexafluorid samlas upp i kallfälla. Produkten innehåller olika föroreningar, såsom $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ och $ \ ce {S2F10} $. De flesta av föroreningarna är lätt hydrolyserbara; därför passerar gasen genom en tvättflaska fylld med $ \ ce {KOH} $ -lösning. Men $ \ ce {S2F10} $ måste tas bort med aktivt kol eller sönderdelas genom pyrolys vid $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ enligt $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances”, i CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90: e upplagan (CD-ROM version 2010), David R. Lide, red., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.