Vad är oxidationstillståndet för aluminium i NaAlO₂? [duplicera]

För varje förening summan av oxidationstillstånden för beståndsdelen atomer måste vara lika med föreningens laddning. Så eftersom din förening är neutral måste de enskilda oxidationstillstånden lägga upp till $ 0 $. Och eftersom du redan har bestämt oxidationstillstånden för 2 atomer i systemet måste den sista vara $ + 3 $, eftersom $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.

Kommentarer

• Faktiskt… också, du kan bekräfta detta genom att notera att +3 är det vanligaste oxidationstillståndet för aluminium (titta på dess position i det periodiska systemet)
• Men hur fungerar det då med elektronerna: får aluminium elektroner från natrium eller ..?
• @LievenB Aluminium ligger i den tredje huvudgruppen. Så det har tre valenselektroner. Nu i $ \ ce {NaAlO2} $ har det ett oxidationstillstånd på $ + 3 $ vilket betyder (löst sagt) att det ger bort det ' s tre elektroner. Natrium har ett oxidationstillstånd på $ + 1 $, så det ger bort en elektron. De två syreatomerna, som är mycket mer elektronegativa än metallerna, tar dessa fyra elektroner och har således ett oxidationstillstånd på $ -2 $ vardera.
• Nej, $ \ ce {NaAlO2} $ består av anjonen $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ och katjonen $ \ ce {Na +} $. Aluminium kommer att vara i mitten mellan de två oxygena. Natrium är bara en slags motjon och kommer att ha den högsta sannolikhetstätheten vid en av de två oxygenerna.
• Hittade till och med en bild av $ \ ce {NaAlO2} $ här: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg