När jag läste min kemilärbok kom jag över frasen:
framåtreaktion gynnas av sänkning av temperaturen i exoterma reaktioner.
Jag släpptes av termen ” framåtriktad reaktion ”, kan någon förklara i lekmässiga termer vad menas med detta?
Kommentarer
- Den framåtriktade reaktionen är reaktionen som skrivs, mot produkter, i riktning mot reaktionspil. Naturligtvis är reaktionen omvänd eller bakåt i motsatt riktning.
Svar
Denna fras kommer från Le Châteliers princip . Med en reversibel reversibel reaktion kan du (godtyckligt) välja vilka kemikalier som ska beaktas reaktanterna / produkterna, eftersom reaktionen går från båda reaktanterna till produkterna och från produkterna till reaktanterna. Enkelt uttryckt, framåtreaktionen börjar med det du anser vara reaktanterna. Omvänd reaktion börjar med produkterna och slutar med reaktanterna. Om du vänder på ekvationen ändras dessa namn.
Kommentarer
- Så i det hela taget om ordet ' reaktion ' användes istället för ' framåtreaktion ' det skulle inte ' t ha gjort mycket skillnad?
- Inte alla reaktioner är reversibla. Det är nyckeln. Men väsentligt ja, ja.
- Så reaktionen som gynnas framåt i fall av en reversibel reaktion är framåtreaktion?
- I reaktionen $ \ ce {A < = > B} $, om B är favoriserad, är framåtreaktionen favoriserad.
Svar
Det är godtyckligt och kan vara ett kulturellt missförstånd. De flesta engelsktalande kulturer anser att vänster till höger på en sida går framåt och bakåt går från höger till vänster. Således för en reversibel reaktion som att producera ammoniak från väte och kväve: $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reversibel reaktion} $$
framåtreaktionen är bildar produkt (er) till höger från reaktant (er) till vänster $$ \ text {(reaktanter)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {forward response} $$
där som omvänd reaktion bildas reaktant (er) från produkt (er) $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(produkt)} \ tagg {omvänd reaktion} $$
Om jag skulle producera väte och kväve från ammoniak, reaktionen skulle se mer ut som:
$$ \ text {(reactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reversibel reaktion} $$
framåtreaktionen är: $$ \ text {(reaktanter)} \ qquad \ ce {2NH3 \ färg {blå} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {framåt reaktion} $$
och omvänd reaktion är: $$ \ text {(reaktanter)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {omvänd reaktion} $$
Reaktionerna är desamma men eftersom ordningen på den reversibla reaktionen vändes, vilken reaktion som framåt och bakåt också har vänt
Kommentarer
- På min skärm springer anteckningarna till höger om varje ekvation över länkarna i sidofältet …