En molekyl som har vätebindning följer vanligtvis dessa två förutsättningar.
1.) Det är en väteatom involverad
2.) Väte måste bindas till ett mycket elektronegativt element som är kväve ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) och syre ( $ \ ce {O} $ ).
Ser att båda syre och klor har en liten skillnad i deras elektronegativitet (syre är ungefär 3.5 och klor är ungefär 3.0 ), varför klor i en klorväte-molekyl ( $ \ ce {HCl} $ ) har en dipol-dipol-interaktion, medan syret i en vattenmolekyl ( $ \ ce {H2O} $ ) ca använder vattenmolekylen för att ha en starkare form av dipol-dipolinteraktion som kallas vätebindning? Jag förstår inte detta eftersom klor är lika elektronegativt som syre och kväve ?
Redigera : Jag bör också lägga till att kväve och klor har samma EN-värde ( 3.0 )
Kommentarer
- Relaterat . Kort svar: $ \ ce {Cl} $ är för stort.
- @ Asker123 Kan du gå lite mer i djupet?
- Kolla även exemplet från detta svar .
Svar
Mycket, väldigt relaterat . Kontrollera det för ett mer ingående svar.
Tja, först och främst behöver du förstå att $ \ ce {H} $ -bindningen inte faktiskt är bindning. Eftersom $ \ ce {Cl} $ är större än $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ och $ \ ce {O} $ ger det inte en stark $ \ ce {H} $-obligation. Storleken på $ \ ce {Cl} $ gör dipol-dipolattraktionen svagare . Men $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ och $ \ ce {O} $ är mindre och har således en $ \ ce {H} $ -obligation.
Även om det i verkligheten är jämfört med andra kovalent bundna strukturer, $ \ ce {HCl} $ har en mycket stark kovalent bindning.
Svar
Trots sin elektronegativitet är kloratomens storlek stor och följaktligen är inte elektrontätheten av klor tillräcklig för att bilda vätebindning. HCl har därför inte vätebindning.