H2O har mycket starka intermolekylära krafter på grund av vätebindningarna som bildas i föreningen. Vanligtvis skulle detta innebära att föreningen har en mycket hög smältpunkt eftersom en stor mängd värmeenergi krävs för att övervinna krafterna, men H2O har en smältpunkt på endast O grader. Varför är det inte mycket högre?
Kommentarer
- Eftersom intermolekylära krafter i allmänhet är svaga … Vatten har mycket hög smältpunkt i tre atommolekyl, med endast ljusatomer.
- 0 grader är redan mycket höga för en så liten molekyl. De flesta molekyler med liknande massa är gaser vid 0 grader.
Svar
Smältpunkter för gruppen 16 hydrider:
- Vatten: 0 ° C
- Vätesulfid: −82 ° C
- Väteselenid: −65,73 ° C
- Väte-tellurid: −49 ° C
- Poloniumhydrid: −35,3 ° C
I teorin, när molekylerna växer sig större (rör sig ner i gruppen), smälter de poits blir också högre. Vatten är en tydlig avvikare på grund av vätebindning. Dess smältpunkt är redan mycket högre än vad man kan förvänta sig när man tittar på liknande molekyler.