<åt sidan class = "s-notice s-notice__info js-post-notice mb16" role = "status">
Denna fråga har redan svar här :
Kommentarer
- Elektronegativitet ensam kan ' t berätta allt. Exempelvis är $ \ ce {MnO} $ mest jonisk, medan $ \ ce {Mn2O7} $ är markant kovalent.
- Även från grundläggande elektronegativitetsskillnad kan du se det – 1,2 < 1,7 så varför skulle det enligt dig vara ovanligt?
Svar
vanligtvis när metall är bunden till en icke-metall, är de sammanbundna av jonbindning men detta är inte det enda villkoret, desto viktigare är elektronegativiteten som måste vara större än 1,7 för att vara säker på att bindningen är jonisk om inte som i ditt exempel 1.2 då kommer bindningen att vara polär kovalent bindning vilket innebär att elektronegativitetsskillnaden inte räcker för att elektronerna ska gå förlorade av järn och fås av klor utan de delas och förskjuts mot kloratomen eftersom den har större elektronegativitet.