Svar
Eftersom ditt lösningsmedel i sig själv är vatten, gör det ingen skillnad om du använder $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ är i grunden den hydratiserade formen av $ \ ce {H +} $. Om du vet innehåller syreatomen i vatten två ensamma par. När det donerar ett av de ensamma paren till väteatomen som inte har några elektroner får du $ \ ce {H3O +} $.
Så, $ $ \ ce {H3O +} $ är inte $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ är $ \ ce {H + (aq)} $
Detta innebär att den vattenhaltiga formen av $ \ ce {H +} $ representeras som $ \ ce {H3O + } $
Svar
I alla fall ger syror protoner (eller hydroniumjoner H3O +) och baser ger OH- (hydroxid) joner i vattenhaltiga lösningar.
H3O + -jon anses vara densamma som H + -jon eftersom den är H + -jon förenad med en vattenmolekyl. Protonen kan inte existera i vattenlösning på grund av dess positiva laddning den lockas till elektronerna på vattenmolekyler och symbolen H3O + används för att representera denna överföring.
Ekvationen kan skrivas som:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Detta är hydrolys eftersom det involverar vatten som en reaktant.
Tänk på den första ekvationen i frågan, joniseringsekvationen av vatten:
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O + är konjugatsyran av H2O. Så H3O + används som en förkortning för en proton i vattenlösning. I en icke-vattenhaltig lösning skulle protonen bilda en annan struktur.
Den andra ekvationen:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Visar att H2O består av lika delar H + och OH-joner och är amfotert (kan vara en syra eller en bas) med deprotonerad form (OH-). Den joniska komponenten har en mycket låg koncentration och en vattenmolekyl anses allmänt kovalent med ett dipolmoment som gynnar en liten positiv laddning.
H3O + -jonkoncentrationen i rent vatten vid 25 ° C är 10 ^ -7 dm ^ -3. Detta kan skrivas som:
[H3O +] = 10 ^ -7
där symbolen [] betyder ”molariteten för” (enheter i mol dm ^ -3).
Antalet H3O + och OH-joner som bildas genom jonisering av rent vatten måste vara lika (från ekvationen):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Detta visar att rent vatten varken är surt eller basiskt, det är neutralt. Produkten av [H3O +] = [OH-] är den joniska produkten av vatten.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
visar att i vattenhaltiga (vatten) lösningar, vare sig sura, basiska eller neutral är produkten av jonkoncentrationerna lika med 10 ^ -14.
Sura lösningar innehåller mer H3O + -joner än OH-joner. För grundläggande lösningar är det motsatt.
Därför är en vattenlösning: Neutral när [H3O +] = 10 ^ -7. Syra när [H3O +]> 10 ^ -7. Grundläggande när [H3O +] < 10 ^ -7.
Kommentarer
- Vad? Jag förstår inte ' hur detta svarar på frågan om när jag ska använda $ \ ce {H +} $ eller $ \ ce {H3O +} $. Ta en titt på den dubbla frågan för att se ett mer ingående svar.
- Besök den här sidan , den här sidan och den här om hur du formaterar dina inlägg bättre. Alternativt kan du besöka detta chattrum för ytterligare formateringsvägledning.
- Det här inlägget har utlöst och automatisk flagg eftersom du har redigerat det så många gånger, undvik detta i framtiden. Gemenskapen skulle också mycket uppskatta om du kunde ta lite tid och läsa igenom länkarna som inɒzɘmɒЯ.A.M har lagt upp. Redigera sammanfattningar ska kommentera de saker som utförts inte fungerar som dolda kommentarer.
- Det är ett korrekt svar. Jag respekterar också allt vad du säger förutom @Bon säger att jag kopierade det från det dubbla svaret.