I skolen gjorde vi et eksperiment med fedt og $ \ ce {KOH} $ for at skabe “blød” sæbe.
Bagefter , vi tilføjede $ \ ce {NaOH} $ for at ændre det til “hård” sæbe.
Jeg læste flere steder på internettet, at forskellen mellem at bruge kalium og natrium er det, der afgør, om det bliver et ” hård “sæbe eller” blød “sæbe.
Er jeg korrekt i forestillingen om, at $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ ioner forbinder til $ \ ce {O -} $ enderne af fedtsyren?
Er det muligt at springe over det første trin og oprette “hård” sæbe ved hjælp af $ \ ce {NaOH} $ med det samme?
Hvorfor opløses “blød” sæbe så meget lettere end “hård” sæbe? Eller med andre ord: Hvorfor er det meget lettere for $ \ ce {K +} $ at falde af end for $ \ ce {Na +} $?
Svar
Dybest set ja, med almindelige udtryk, har blød sæbe $ \ ce {K +} $ og hård sæbe har $ \ ce {Na +} $ .
De er begge alkalimetaller, men $ \ ce {K +} $ er under $ \ ce {Na +} $ i det periodiske system, så måske skal vi overveje periodicitetstendenser. Når du går ned ad en tabel, bliver atomerne mere reaktive, så $ \ ce {K +} $ er mere tilbøjelige til at reagere med polære vanddele end $ \ ce {Na +} $ . Her er opløseligheder for begge (selvom der er andre værdier, der fortæller denne historie, måske bedre end produktets opløselighed):
[Opløselighed for $ \ ce { KOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ ved 25C: 121 g / 100 ml
[Opløselighed for $ \ ce {NaOH} $ ] i $ \ ce {H2O} $ ved 25C: 100 g / 100 ml
Med hensyn til dit spørgsmål om at gå direkte i hård sæbe, baseret på dette link , virker det mulig at gøre; han brugte lige $ \ ce {NaOH} $ (lut) og olier uden nogen omtale af $ \ ce {KOH} $ (potash?) at tale om.
Og ja, de positive ioner forbinder til $ \ ce {O -} $ af fedtsyren som vist i dette diagram. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Kommentarer
- Dette er ikke et svar på spørgsmålet, og delen om reaktiviteten er også komplet vrøvl her.