Graden af dissociation af $ \ ce {NH3} $ til $ \ pu {1 atm} $ er 20% som følger: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Jeg følger to måder, men ender med to forskellige svar.
Her antager jeg, at den indledende mængde reaktantmol er 2 og det for produkt er 0. Så tager jeg mængden af ammoniak i ligevægt til at være $ 2-2 \ alpha $, nitrogen til at være $ \ alpha $ og brint til at være $ 3 \ alpha $. Derefter finder jeg $ K_ \ mathrm {p} $ (hvor $ \ alpha = 0.2 $).
Her, da dissociation er 20%, antager jeg, at mængden af ammoniak i ligevægt vil være 0,8, og at af nitrogen og hydrogen vil være henholdsvis 0,2 og 0,6. Så finder jeg også $ K_ \ mathrm {p} $, men det adskiller sig fra den oprindelige.
Hvor tager jeg fejl?
Svar
Første løsning er perfekt.
Problemet er i den anden løsning.
Hvis vi starter med 1 mol $ \ ce {NH3} $ så er vi tilbage med 0,8 mol med 20% dissociation som 0,2 mol reagerer giver disse 0,2 mol o.1 mol $ \ ce {N2} $ og 0,3 mol $ \ ce {H2} $
Derfor $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ \ {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Kommentarer
- Det betyder for $ 2 mol $, jeg skal sige $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ forbliver i ligevægt .. .?
- @NehalSamee ja det er helt korrekt
- … Men hvis vi tager den samlede mol ved ligevægt på 100, så er ligevægt rium indeholder 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ og 5 mol $ N_2 $ … Derefter svarer beregningen ikke til ' t …
- det er ikke definitionen af grad af dissociation grad af dissociation er% af reaktant, der gennemgår reaktion @NehalSamee
- da.wikipedia.org/ wiki / … læs dette, prøv at anvende her. @NehalSamee