Danner fluor nogensinde en dobbelt- eller tredobbeltbinding? Jeg spekulerer på, om tilsyneladende mangel på sådanne højere ordensbindinger er relateret til elektronegativiteten af fluor.
Kommentarer
- Hvem sagde, at det ikke ' t ?
- Oxtoby-princip for moderne kemi
- Det var en retorisk klikbar spørgsmål. Der er $ \ ce {F = N} $ -binding, der vides at eksistere.
- For alle formål er det ikke ' t …
Svar
Forbindelsen $ \ ce {NF} $, som er isoelektronisk til $ \ ce {O2} $ er kendt, er blevet isoleret i matricer og karakteriseret og udsat for beregninger. Som for dioxygen kendes tre forskellige tilstande i dette molekyle: en triplet og to singletilstande. Uden at udføre nogen sofistikeret analyse af dets orbitaler kan vi forvente en bindingsrækkefølge på 2 og dermed en dobbeltbinding.
Harbison udførte beregninger på denne forbindelse. Han kom til den konklusion, at den mest stabile tripletilstand bedst kan beskrives ved hjælp af kun en enkelt $ \ ce {N-F} $ obligation. De to singletilstande, der kræver fuld elektronparring, viser imidlertid en meget kortere $ \ ce {N-F} $ -bindingafstand og er således bedre beskrevet af en $ \ ce {N = F} $ dobbeltbinding. Tilføjelse af formelle afgifter vil føre til: $$ \ ce {\ overskud {-} {N} = \ overskridelse {+} {F}} $$
Reference:
G. S. Harbison, J. Er. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Kommentarer
- Gå ned ad denne linje, man undrer sig over, hvad der ville ske, når atomnummeret på $ \ ce {X} $ i $ \ ce {XF} $ falder. bormonofluorid $ \ ce {BF} $ har tilsyneladende stadig kun delvis dobbeltbindingskarakter . Berylliummonofluorid $ \ ce {BeF} $ ville også være en interessant, omend mere kompliceret sag …
Svar
For de fleste formål, dvs. at skrive Lewis-strukturer og sådanne ting, danner fluor altid enkeltbindinger. I højere kemi kan det være muligt (som i kommentarerne). Fluor, som du sagde, er meget elektronegativ, og derfor kan det ikke lide at “dele” sine elektroner, hvilket næsten altid fører til enkeltbindinger.