Spørgsmål: Dipolmomentet på $ \ ce {HBr} $ er $ 2,60 \ gange 10 ^ {- 30} $ og den interatomiske afstand er $ 1,41 $. Hvad er den procentvise ioniske karakter af $ \ ce {HBr} $?
Hvad jeg ved er, at den procentvise ioniske karakter observeres dipolmoment divideret med beregnet dipolmoment $ \ gange \ 100 $.
Det beregnede dipolmoment er $ \ textrm {ladning på elektron} \ times \ textrm {molekyleradius} $.
Hvordan konverterer jeg dog interatomær afstand til radius?
Svar
Det beregnede dipolmoment er ladning på elektron * radius af molekyle
Det er lidt fra, det beregnede dipolmoment (beregnet under forudsætning af, at en elektron er overført fuldstændigt fra brint til brom) er afhængig af bindingslængden (interatomisk afstand ), ikke radius. \ begin {align} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ mellemrum} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ gange 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ gange (1,41 \ gange 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2.26 \ gange 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {align}
Som du påpeger, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2.6 \ gange 10 ^ {- 30}]} {[2.26 \ gange 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$