Det er meget vanskeligt at få nøjagtige oplysninger om husholdningsblegemiddelrester. Forestil dig f.eks. at du hælder ren (eller fortyndet) blegemiddel på stof eller syntetisk og lad det tørre uden skylning (som et videnskabeligt eksperiment). Nogle kilder siger: det vil helt “forsvinde” (med luft og / eller lys) og efterlader vand og salt, og nogle andre siger, at det vil efterlade nogle giftige forbindelser, såsom natriumhydroxid (som tilsættes blegemidlet for at bremse dets nedbrydning).

Spørgsmål 1: Vil blegemidlet kun nedbrydes til vand og salt ($ \ ce {NaCl} $), eller efterlader det andre stoffer? Hvis ja, hvilke? det første tilfælde er sandt (dvs. nedbrydningsprodukterne er kun vand og salt), hvorfor lugter opløsningen stadig som blegemiddel i lang tid?

Spørgsmål 2: Hvis blegemiddel (en base) efterlader giftigt rest (er), kan vi bruge eddike (en syre) til at neutralisere det? $ (~ \ ce {OH- + H +} $ skal oprette $ \ ce {H2O} $)

  • Hvid eddike : Jeg er forvirret, da der er modstridende oplysninger på Wikipedia . Nogle siger, at eddike vil neutralisere skadelige rester fra blegemiddel, mens en anden kilde siger, at det “kan resultere i, at der produceres meget mere kaustiske og farlige kemikalier, såsom hypochlorsyre”.

  • Vil en antioxidant som vitamin C fungere som neutraliserende middel? (som foreslået af Brian)

Det ser ud til, at alle er enige om brugen af peroxid, bisulfit, metabisulfit eller thiosulfit og natriumthiosulfat for at neutralisere blegemiddelrester, men jeg spekulerer på, om mere almindelige produkter som eddike eller C-vitamin kan bruges i stedet: Hvad synes du om disse to? Eventuelle andre forslag?

REDIGERING: Jeg fjernede vaskeeksemplet, som var forvirrende, da det indebar skylning + Jeg opdaterede mit spørgsmål, da jeg troede, at blegemiddel var en syre.

EDIT2:

Husholdningsblegemiddel er generelt en opløsning indeholdende 3-8% natriumhypochlorit og 0,01-0,05% natriumhydroxid; natriumhydroxidet bruges til at bremse nedbrydningen af natriumhypochlorit i natriumchlorid og natriumchlorat. wiki

Brian og Drmoishes svar antyder flere måder at komme til neutraliseret blegemiddel på men hvad med natriumhydroxidresterne? (jeg tjekker en fransk blegemiddel, det vises kun på sammensætningen: “3,7% af natriumhypochlorit “, intet andet)

Svar

Spørgsmål 1

Nej. Blegemiddel kræver noget at reagere med for at det skal forbruges. Der vil stadig være blegemiddelrester på materialet.

Spørgsmål 2

Jeg synes, dette spørgsmål faktisk er baseret på en misforståelse, sandsynligvis på grund af de mange sanser af det engelske ord “ neutraliser “:

neutraliser, verb

: for at forhindre (nogen eller noget) i at være effektiv eller h armful

: at få (et kemikalie) hverken til at være en syre eller en base

Mens du er helt korrekt i at tilføje syre at natriumhypochlorit ville neutralisere det i anden forstand, ville du faktisk gøre det modsatte for at neutralisere det i første forstand. Din “anden kilde” er korrekt – hvis du tilføjer en hvilken som helst syre til natriumhypochlorit, forskydes ligevægten mod hypochlorsyre ( $ \ ce {HOCl} $ ), som igen ækvilibrerer med molekylært klor ( $ \ ce { Cl_2} $ ), hvilket er en grim karakter, du ikke vil rode med $ \ dolk $ .

Hvad du har brug for for at neutralisere det i første forstand, da blegemiddel er en oxidator , er en reduktionsmiddel . Min anbefaling er at sige, knuse et par farvestoffrie C-vitamintabletter ( ascorbinsyre ), opløses i en spand vand, og sug artiklen, der skal behandles, i en halv time eller deromkring. Bemærk, at jeg aldrig nogensinde har prøvet det, så jeg aner ikke, om det vil fungere. Det kan også arbejde at hælde en sådan C-vitaminopløsning i “vaskemaskinens” påfyldningsområde, hvis den har en.

EDIT : Jeg stødte lige på denne Chem.SE-spørgsmål fra to år siden, som bekræfter, at ascorbinsyre er velegnet til skrubning af klor / hypochlorit.

$ \ dolk $ Bemærk : Teknisk set siden $ \ ce {Cl2} $ er flygtigt og blødgør materialet i en syre som eddike ville resulterer sandsynligvis i sidste ende i, at alt blegemiddel / klor kommer ud af materialet, hvilket gør det egentlige svar på spørgsmål 1 til et” betinget ja. ” Dette er dog en rigtig dårlig idé set ud fra et sundheds- / sikkerhedsperspektiv.

Kommentarer

  • 1/2 tak du Brian for at vise mig mine misforståelser. Jeg forstod endelig, at blegemiddel er en base, men ikke meget mere. Jeg troede, at vi kunne neutralisere en base med en syre, men det virker desværre mere komplekst end bare et bad med OH- vs H +, der svømmer på det. Dit C-vitamin antyder, at introduktion af ting, der indeholder for meget elektroner (suc som VitC), ville neutralisere blegemiddelforbindelser, som desperat har brug for nogle. Er det (globalt) korrekt?
  • 2/2 Det, jeg synes er underligt, er at da blegemiddel er en base (forbinder OH-), skal vi give mere neutral ladning for at neutralisere det og dermed syre ( som indeholder H +), men du foreslår C-vitamin, som giver flere elektroner … Hvorfor?
  • @ GuillaumeCombot Se min redigering. Syre / base og for mange / for få elektroner er generelt ikke-relaterede generelt, på trods af at de begge kan involvere ladede arter. Du har generelt ret – blegemiddel " har for få elektroner " og ønsker således at reagere med ting, der " har omtrent det rigtige antal elektroner " eller at " har for mange elektroner. " At ' er hvad det betyder, når jeg siger, at blegemiddel er et oxidationsmiddel.
  • Har du nogen idé om natriumhydroxidresterne? (jf. edit2)
  • @GuillaumeCombot Der bør ikke være ' $ $ ce {NaOH} $ rester, kun $ \ ce {NaCl} $. Oxygenet i $ \ ce {ClO -} $ overføres til reduktionsmidlet på en eller anden måde i løbet af ' neutraliserende ' reaktion.

Svar

Efter en grundig vask, skyl og tør cyklus, skal der kun være lidt eller ingen blegemiddel tilbage i stoffet, men der er mulig bekymring over klorblegemidlets virkning på organiske forbindelser . Men hvis der er behov for desinfektion, opvejes den uendeligt lille risiko for VOC * ved eliminering af mikroorganismer.

Hvis en resterende klorluft generer dig, bør en ekstra skylning med vand være nyttig. @Brian foreslår et reduktionsmiddel, og $ \ ce {Na2S2O3} $ , natriumthiosulfat, er billig og er almindeligt bruges til at fjerne resterende klor til akvarier . At lade tøj blive lufttørre eller lufte dem en dag ville være lige så effektivt.

(*) " Flygtige organiske forbindelser "

Kommentarer

  • Ah, thiosulfat, god idé.
  • EDIT: Jeg fjernede vaskeeksemplet hvilket var forvirrende, da det antydede skylning + Jeg opdaterede mit spørgsmål, da jeg troede, at blegemiddel var en syre.
  • @drMoishe Tak for din redigering! Har du nogen idé om natriumhydroxidresterne? (jf. redigering2)
  • Koncentrationen af enhver rest skal være minimal, da kun små mængder chlor eller thiosulfat er til stede. Der ville sandsynligvis være flere spormineraler i ledningsvand end reaktionsprodukterne efter en sidste skylning.
  • @DrMoishePippik Ok, men spørgsmålet (redigeret) angiver " nej skylning " …

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *