Dette spørgsmål har allerede et svar her :

Kommentarer

Svar

Du ser fra de elektroniske konfigurationer:

  • nitrogen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
  • oxygen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $

I virkeligheden er første ioniseringsenergi af nitrogen er større end den første ioniseringsenergi af ilt fordi nitrogen i en stabil halv fyldt orbitaltilstand er forholdsvis mere stabil end ilt. På den anden side har ilt en tendens til let at miste en elektron for at opnå den mere stabile halvfyldte orbitale tilstand.

Som regel er halvfyldte og fuldt udfyldte orbitale tilstande som regel mere stabil sammenlignet med andre konfigurationer fordi de tilskriver maksimal udvekslingsenergi.

Kommentarer

  • Er du sikker på " Oxygen, …, ville have tendens til let at miste en elektron "? Jeg spørger, fordi $ \ ce {O +} $ virkelig er usædvanlig …
  • p4 har samme udvekslingsenergi som p3. Det skyldes frastødning.
  • (-1) På trods af at det er accepteret, er dette svar forkert . energi er kun en lille overvejelse (hvis det overhovedet er en), den rigtige årsag er frastødning mellem parrede elektroner.

Svar

Oxygen har en lavere første ioniseringsenergi, da den elektron, der fjernes, kommer fra en parret orbital. indtast billedbeskrivelse her

Elektroner inden for den samme bane oplever maksimal afstødning, da fordelingen af deres bølgefunktioner er den samme, så sandsynlighedsdensitetsfordelingen er den samme, og elektronerne kan betragtes som optager det samme rum. Dette maksimerer deres frastødning og øger elektronernes potentielle energi i den orbitale, hvilket gør elektronerne lettere at fjerne. Dette er på trods af den øgede effektive nukleare ladning, som elektronen oplever i ilt og den nedsatte radius af kredsløbet.

Se: “Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Afsnit 13.4, pp370 (4. udgave) – undskyld, jeg har en gammel!

Kommentarer

  • Dette er det rigtige svar!

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *