Jeg prøver at skrive den afbalancerede ligning af kombinationen af lithiummetal og fluorgas. Jeg forstår, at dette vil producere et ionisk fast stof, fordi det er et reaktion af et metal og et ikke-metal. Imidlertid er jeg forvekslet med fluoridionen med en ladning på -1, og fluor forekommer kun som et diatomisk molekyle ($ \ ce {F2} $). Er $ \ ce {F2} $ to fluorioner eller kun en?
Kommentarer
- Oxidationstilstanden på $ F_2 $ er 0, men i $ F ^ – $ den har -1 oxidationstilstand, derfor er $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Svar
$ \ ce {F2} $ producerer $ 2 \ space \ ce {F -} $ ioner.
Du kan skrive den afbalancerede halvcellereaktioner som følger:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multiplicer den anden ligning med 2 for at få $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Dette er for at sikre, at den endelige ligning ikke har nogen elektroner på begge sider.
Tilføj nu denne ligning med fluor.
Du får $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, som du kan skrive som $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Svar
Fluoren atom er langt for at være reaktivt for at eksistere alene, så det binder naturligvis med andre atomer i dens nærhed for at stabilisere sig selv. Det skal bemærkes, at et atom er elektrisk neutralt, hvilket betyder at det har lige mange protoner som elektroner. Et fluor atom kan dele elektroner med en anden ikke-metal til danner en kovalent binding. Når man deler elektroner i en kovalent binding, kaldes fluor stadig et atom, fordi det ikke har fået fuldstændig kontrol over elektronen, der fuldfører sin $ 2p $ orbital. I $ \ ce {F2} $ molekylet , der er fluor atomer .
Fluorid ion er et resultat af et fluor atom , der fuldstændigt får kontrol over et elektron, som normalt doneres af en metal. Elektroner kan overføres fra et metal til fluor atomer for at danne metalioner og fluor ioner . Den reaktion, du taler om, ser sådan ud:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Jeg inkluderede oxidationstal for at vise, hvordan hver art har fået / mistet elektroner, selvom dette normalt ikke ville være inkluderet i formlen.
Svar
Fluorgas i den diatomiske $ \ ce {F2} $ er i det væsentlige det kovalente par fluor atomer (som fluor er et ikke-metal), som det ses i nedenstående diagram:
I reaktionen beskriver du:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
kræver, at fluoridionen er i en ionbinding med lithiumionen to gange (for at afbalancere ligningen).
Kommentarer
- Aggregater on skal ikke abonneres, det er ikke forkert, men anbefalingerne (sek. 2.1.) er forskellige.
- @ Martin- マ ー チ ン ingen problemer, let løst 🙂
- Jeg påpegede bare det, jeg vidste det ikke for en måned siden, så Jeg vil have andre mennesker til at drage fordel af min viden: D Og jeg synes, det ' er lettere at læse;)
- Det er også et meget godt punkt – jeg lærte noget nyt, og jeg er enig, det er tydeligere
Svar
Fluor i sin grundform er $ \ ce { F2} $, et neutralt molekyle. Hver fluor har syv valenselektroner, og efter dannelsen af molekylet er der en kovalent, dvs. elektrondelingsbinding, og de resterende seks valenselektroner ved hver fluor kan betragtes som ensomme par.
Når elementær fluor reagerer med et metal vil det danne en ionisk forbindelse ligesom du sagde. For at dette kan ske, skal begge elementer, der er involveret i reaktionen, ioniseres, dvs. de skal vinde eller miste elektroner. Dette kaldes en redoxreaktion .
I dette særlige tilfælde overfører lithium en af elektronerne til fluor, hvilket resulterer i følgende ligninger: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}