Jeg har følgende reaktioner:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Jeg har også har $ \ Delta H $ i $ \ mathrm {kJ / mol} $ for de første tre reaktioner.
Ud af disse oplysninger skal jeg finde $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Jeg er ret sikker på, at jeg skal bruge Hess lov, men jeg ved ikke, hvordan jeg skal anvende den her. Jeg har forsøgt at bruge den anden reaktion som min “hoved” reaktion, og så kan jeg bruge den tredje og fjerde reaktion som dannelsesreaktioner for to af forbindelserne i hovedreaktionen, men efter det er jeg ikke sikker på, hvordan jeg skal gå videre. p>
Svar
Du forsøger at finde ud af dannelsens entalpi. Dannelseens entalpi er energiforandringen, når en mol af et stof dannes ud fra dets bestanddele i deres standardtilstand.
Den sidste ligning svarer til dette, så det skal være dit “hoved” eller “mål” ligning. Derfra skal du være i stand til at bruge Hess “lov til at beregne entalpiændringen af dannelsen af magnesiumoxid.
Kommentarer
- Jeg ved det, men problemet er, at jeg ikke ' ikke ved, hvordan jeg anvender Hess ' lov for at komme fra de første tre til den sidste ligning.
- Nevermind, jeg ' har fundet svaret, selvom det ' ikke nøjagtigt er det mest troværdige sted at finde et svar, kemien tjekker ud Jeg tror: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL