Sådan finder du halv ækvivalenspunkt ved at kende pH, molaritet, tilsat titrant ved ækvivalenspunkt?
Dette er et ret ligetil og simpelt spørgsmål, men jeg har fundet mange forskellige svar på dette spørgsmål. Jeg troede oprindeligt, at det halve ækvivalenspunkt blev opnået ved at tage halvdelen af pH ved ækvivalenspunktet. Imidlertid har jeg stødt på nogle kilder, der siger, at det opnås ved at halvere volumenet af titreringen tilføjet ved ækvivalenspunkt.
Kommentarer
- Ja det ' er ikke halvdelen af pH ved ækvivalenspunkt, dine andre kilder er korrekte
Svar
Halvt ækvivalenspunkt er præcis, hvordan det lyder. Det er det punkt, hvor det tilføjede volumen er halvdelen af, hvad det vil være ved ækvivalenspunktet.
Der er 3 tilfælde
- Strong Acid vs Strong Base: Her kan man blot anvende lov om ækvivalens og finde beløbet på $ \ ce {H +} $ i løsningen . Lignende metode til stærk base vs stærk syre.
- Svag syre vs stærk base: Her kan man anvende Henderson-Hasselbalch ligning som et generelt resultat får man pH = pKa.
- Svag Base vs stærk syre: Denne sag ligner WA vs SB, og man kan nemt bruge Henderson-Hasselbalch til baser igen, man får pOH = pKb