Okay, jeg løb ind i dette spørgsmål i hjemmearbejde.
En 100,0 ml prøve på 0,20 M HF er titreret med 0,10 M KOH. Bestem opløsningens pH efter tilsætning af 200 ml KOH. Ka af HF er 3,5 x 10-4?
Åh ja dens multiple choice
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
Jeg har fundet svar på lignende spørgsmål. Her
Men jeg kommer ind på et andet problem med dette spørgsmål. T han HF og KOH annullerer hinanden, for de har den samme mængde mol
I antager hvad altid ser vi på den anden side vil have 0,02 mol og er en syre
- HF -> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH -> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
Jeg tror det betyder, at jeg ikke kan bruge hasselbach-ligningen, så jeg gjorde dette :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x så der er en anden måde at løse det på
Jeg har fået noget feedback på denne reaktion: “Du antag, at den første reaktion afsluttes, når Ka ikke er så høj “
Hvis jeg t går ikke til færdiggørelse, hvad skal jeg gøre ?!
Jeg skal virkelig bare se, hvordan dette fungerer, og vide, hvorfor ting sker
Kommentarer
- Jeg vil anbefale dig at holde dig til antagelsen om, at reaktionen først er færdig, inden du fortsætter med at overveje den ufuldstændige sag. Hvis reaktionen er afsluttet, hvilke produkter skal du danne?
- Jeg ' undskyld, men jeg var ikke ' er det ikke sikkert, enten FH2 + KO eller H2O + FK ikke rigtig sikker faktisk
- Hvilken af HF og KOH er basen? Hvilken er syren?
- HF er syren KOH er basen
- Uhhuh. Så syren er en protondonor, ikke? Og basen er en protonacceptor, ikke? Hvilke arter vil de danne? Husk at KOH findes som $ \ ce {K +} $ og $ \ ce {OH -} $ i løsning.
Svar
Fra kommentarerne:
[OP] Okay tak alle, jeg fik det endelig. så K bliver bare kastet ud af vinduet. og vi er tilbage med ligningen (F- + H2O < -> FH + OH-) Så jeg tager Ka til at lave Kb ved (Kw / Ka) og min koncentration af F – og OH- var (0,02 / 0,3), som jeg tilsluttede til sqrt ((Kb) * (M af OH- eller F-)) tog -loggen, der fik pOH og konverterede den derefter tilbage til pH (14 – pH ) En sidste ting, hvorfor IK ud af vinduet betyder det er neutralt. Åh og svarene 8.14
Omskrevet med afsnit:
En stærk base ( $ \ ce {KOH} $ ) reagerer med en svag syre ( $ \ ce {HF} $ ) i støkiometrisk forhold:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Hovedarterne er fluor, en svag base med pKb = 14 – pKa, hvor pKa er den for flussyre. Kaliumionen er en tilskuer. For at finde pH-værdien skal du bruge din yndlingsstrategi til en ren svag base. Resultatet er pH = 8,14.
Som MaxW påpegede i kommentarerne, afhænger dette af at få det støkiometriske forhold lige godt. Hvis $ \ ce {KOH} $ er lige i lille overskud (lad os sige en tiendedel millimol pr. Liter for meget), vil pH være meget grundlæggende ( pH 10). Hvis du fejler i den anden retning, har du en $ \ ce {HF, F -} $ buffer med en sur pH.