Jeg læste i en vestafrikansk kemilærebog (New School-kemi af Osei-Yaw Ababio), at aluminiumtrioxocarbonat (IV) (aluminiumcarbonat) ikke findes. Jeg har brug for bekræftede bekræftelser eller modsætninger.
Kommentarer
- Trioxocarbonate (IV) = carbonat ($ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $) . Aluminiumcarbonat ($ \ ce {Al2 (CO3) 3} $) findes ikke. Imidlertid findes dens grundlæggende form i grundform som Dawsanite-mineral. Tjek wikipedia.
- Relateret: Hvorfor er aluminiumcarbonat ustabil?
Svar
Årsagen til, at aluminiumcarbonat ikke kan eksistere, er fordi det simpelthen er for ustabilt og hellere vil blive nedbrudt i stedet.
For det første er aluminiumionen meget polariserende med en høj positiv ladningstæthed (da det er en lille ion, der er tredobbelt ladet). Således er forvrængning af carbonationens elektronsky meget stor.
Dette er en meget rå måde at sætte det på, men hvordan reaktionen sker er faktisk på denne måde: Aluminiumion “trækker” en af iltatomerne, som har en enkelt binding til carbonet, i carbonat, mod det, og denne enkeltbinding bryder, så en af de andre oxygener kan danne en dobbeltbinding med carbonet. Og dette giver kuldioxid.
Også er reaktionen gunstig på grund af entropi-overvejelser. Den dannede kuldioxid er i gasformig fase.
Således vil reaktionen mellem aluminium og carbonat med glæde fortsætte fremad. Derfor er det ” findes ikke “som påstået i din lærebog.
Håber dette tydeliggør det.
Svar
Det findes ikke i naturen, men du kan gøre det i laboratoriet ved at tilføje tryk.
Fra en traditionel blyant- og papirberegning fandt jeg det nødvendige tryk til
Al 2 / 3 O (s) + CO 2 (g ) = Al 2/3 CO 3 (s)
er ca. 10 GPa .. .
Eller du kan lave en Al 2 (CO3) 3 (aq) -løsning med en koncentration på $ 10 ^ {- 5} $ M.
Nå, stadig ikke umuligt. Og der skulle være nogle specielle opløsningsmidler og / eller komplekse strukturer, der let tillader denne reaktion (postulation).
Kommentarer
- Kan du tilføje flere detaljer, som hvilket tryk kræves? Er der en specifik procedure?
- Jeg har ikke ' Jeg har ikke den beregningssoftware, jeg plejede at have. Men du kunne beregne den frie energi og finde temperatur / CO2-tryk, hvor Al2 (CO3) 3 kunne være stabil