Forklar strukturen af HNC (Hydrogenisocyanid)

I sådan type spørgsmål, kan vi ikke direkte bestemme oxidationstilstand ved den normale algebrametode.

Først skal du tegne strukturen.

1.I en kovalent binding, jo mere elektronegativ element får et bidrag på -1, og det andet element får et bidrag på +1 afgift (gyldigt for både sigma- og pi-obligationer. Behandler dobbelt dobbeltbinding som to enkeltbindinger og tredobbelte obligationer som tre enkeltbindinger).

2. Obligationer mellem samme element har bidrag 0 til hvert element.

3. I en koordinat e-binding, hvis bindingen er rettet fra mindre elektronegativt element til mere elektronegativt element, får det mere elektronegative element et bidrag på -2, og det mindre elektronegative element får et bidrag på +2.

ol 4. tilfælde af at koordinatbinding er rettet fra mere elektronegative til mindre elektroniske elementer, er bidraget 0 til hvert element.

5.Til disse 4 trin for hver binding. Værdien af et elements oxidationstilstand er summen af alle bidrag på grund af alle andre grundstoffer / bindinger.

På dit spørgsmål, på grund af CH-binding, får kulstof -1 og hydrogen +1. På grund af den tredobbelte binding mellem C og N, får N -3 og C får +3.

Summing all,

Oxidation state of hydrogen is +1

Oxidationstilstand for kulstof er -1 + 3 = + 2

Og oxidationstilstand for nitrogen er -3

Kommentarer

• Er en af bindingerne mellem N og C en ionbinding?
• Nej. Kun i opløsningsmidler som vand adskiller det sig til H + og CN-.
• I strukturen ser vi, at der er fire bindinger omkring kvælstof. Kan du forklare, hvilken type binding hver af dem er?
• Jeg tynder dine udsagn tre og fire er forkerte. De formodes at være modsatte. Det vil sige, hvis koordinatbinding er rettet fra mere elektronegativt element til mindre elektronegativt element, så bør vi forsømme bidraget fra kardinatbinding. Reference: sciencehq.com/chemistry/oxidation-number.html
• Åh beklager, det var en tastefejl. Jeg har redigeret det nu.