Forskelle mellem HHO og HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ er vandmolekylet, to hydrogenatomer bundet til et centralt iltatom, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ symmetri, termodynamisk minimal struktur af disse atomer, Adams ale osv.

HHO er et dårligt defineret udtryk, der ofte bandies af “vanddrevet bil” … entusiaster . Jeg er ikke sikker på, at det formodes at repræsentere et molekyle så meget som en tilstand af brint og ilt, som konventionel kemi ikke har noget koncept for.

• Her “er et indlæg på skeptikere. SE om det
• Og her er en skarp artikel på rationalwiki, der nævner” HHO ”

Jeg tror, at vi formodes at tro, at det er en gas af hydrogen og hydroxylradikaler, eller af atombrint og ilt, eller protoner og hydroxidioner, eller noget, der er metastabilt ved stuetemperatur, og det sker også i strid med den første lov om termodynamik, når den produceres og forbrændes. Hvorfor denne åbenlyst åbenlyse anomali i kvanteelektrodynamik og termodynamik aldrig har været observeret nogen steder i naturen før, er nogens gætte ( sandsynligvis en del af sammensværgelsen ).

Disse fyre skulle skrive et par artikler, bliver offentliggjort i Nature, indsamler Nobelprisen for kemi, fysik og fred …

Kommentarer

• Da jeg undersøgte mekanismen til forbrænding af brint Jeg kom ikke engang til et molekyle, der ville ligne $ \ ce {HHO} $.

Der findes ikke noget molekyle med strukturen H-H-O af den enkle grund, at hydrogen kun besidder en orbital og er derfor kemisk ude af stand til at danne mere end en binding eller opretholde mere end to elektroner i sin bane. Derfor er formlen $ \ ce {HHO} $ enten en meget idiosynkratisk måde at betegne et molekyle vand (normalt skrevet $ \ ce {H2O} $ og occasi kun $ \ ce {HOH} $ for at understrege dets struktur, dvs. H-O-H), eller det refererer til oxyhydrogen, som overhovedet ikke er et molekyle, men snarere en blanding af hydrogen- og iltgasser (henholdsvis molekylerne $ \ ce {H2} $ og $ \ ce {O2} $) brugt som brændstof.

Kommentarer

• For at tilføje til dette er der undtagelser fra ' hydrogen udgør kun en binding ' tommelfingerregel, i form af usædvanlige elektronmangelbindinger som f.eks. fundet i boraner, men dette gælder ikke for ' HHO '. Disse obligationer kan ikke rigtig forenes med valensbindingsteori og kræver molekylær orbitalteori for at give mening.
• @RichardTerrett, tak, +1. Jeg ' m på undergrad niveau, så min viden om MO teori er begrænset.

Jeg var helt ukendt med forestillingen om HHO før dette spørgsmål, så +1 bare for at bringe det til vores opmærksomhed.

Jeg har ikke meget at tilføje til tidligere svar, men for dem, der er interesseret i at lære mere om oprindelsen af HHO (og hvis du har adgang til disse tidsskrifter gennem dit universitet), skal du gå videre til:

• Hovedartiklen af Santilli i International Journal of Hydrogen Energy bind 31 (2006) sider 113-1128.
• A diskussion af JM Cato i samme tidsskrift, bind 32 (2007) side 1309-1312, der påpeger nogle af problemerne med fortolkning af data i hovedartiklen. (Bemærk der “nogle gode pædagogiske muligheder i dette arbejde til generelle kemikurser: Santilli-papiret bruger ikke-SI-enheder, der kan konverteres d, og den grundlæggende termokemi af fordampning og oxidation / reduktionsreaktioner kan indarbejdes i Hess “aktiviteter af lovtypen.)
• Der er to opfølgningsdiskussioner, i samme journal igen, en efter Cloonan bind 21 side 1113 og en af Kadeisvili som tjener som en tilbagevisning til Catos argumenter.

Hele denne diskussion skaber en stor aktivitet på den videnskabelige metode, forståelse af analytiske teknikker, korrekt fortolkning af data og den iboende modstand mod forandring inden for det videnskabelige samfund. Dette minder mig om den kolde fusionsdebakel, som er meget godt beskrevet i Gary Taubes bog Bad Science . God læsning for alle der er interesserede i denne type kontroversielle eksperimenter.

Strukturen $ \ ce {HHO} $ findes ikke teknisk under nogen almindelige forhold, fordi hydrogen generelt ikke dannes to kovalente bindinger på én gang. En sådan struktur ville kræve, at der sættes TON energi ind, fordi hydrogenkernens ensomme proton skulle være i stand til at holde elektroner i subniveauet $ 2s $ og forhindre dem i at forlade atomets omkreds. Oxygen danner dog let to kovalente bindinger, hvilket gør $ \ ce {H-O-H} $ til en meget kemisk plausibel og almindelig struktur. Hvorfor kan ilt danne to kovalente bindinger? Tænk på det i form af kvantemekanik, meget på den måde, som jeg forklarede for brint.