Fra Kemi Libretexts :
Hydrogeneringsvarme (symbol: $ ΔH_ \ mathrm {hydro} $ ) af en alken er standardenthalpien af katalytisk hydrogenering af en alken.
Indeholder varmen fra hydrogenering kun dobbeltbindingerne i en alken, eller inkluderer den også andre former for umættethed, såsom ringe?
Som et eksempel, mens vi diskuterer hydrogeneringsvarmen fra cyclooctatetraene (som ikke er aromatisk), ville vi sige, at hydrogeneringsvarmen er lig med lige den energi, der kræves for at hydrogenere de fire dobbeltbindinger, eller tager vi også højde for den nødvendige energi til at åbne ringen og konvertere den til oktan?
Kommentarer
- It i s ikke så let at åbne en ring.
- Vil du sige, at cyclohexan er en alken?
- Nej, det er reaktionens entalpi for hver reaktion A + nH2 – – – > AH2n.
- @Alchimista den reaktion, du har sagt, ville antyde, at ringen blev brudt, hvilket er præcis, hvad mit spørgsmål handler om.
- pointen er simpelthen, at der først er en reaktion, så kan du navngive den og henvise til den. Hvis jeg ville være i stand til at hydrogenere cycloexAne, vil jeg helt sikkert tale om dens entalpi af hydrogenering.
Svar
” Hydrogeneringsvarme “er en delmængde af” reaktionsvarme “, der ikke er andet end standard entalpiændringen ( $ \ Delta H ^ {\ circ} $ ) i systemet da reaktanter omdannes til produkter. Når katalytisk hydrogenering tilsættes hydrogenmolekyler til atomer, der bærer dobbelt / tredobbelt binding, kaldes entalpiændringen, der ledsager reaktionen, som “hydrogeneringsvarme”.
Kommer nu til dit spørgsmål:
Omfatter hydrogeneringsvarmen kun dobbeltbindingerne i en alken, eller inkluderer den også andre former for umættethed, såsom ringe?
Hydrogeneringsvarme refererer bare til den entalpiændring, der kræves for at konvertere dobbelt- og tredobbeltbindinger til enkeltbindinger i et molekyle . Det tager ikke højde for ringåbning. Dette skyldes, at åbning af en ring indebærer at bryde mindst en kulstof-kulstof-kovalent binding, som kræver meget energi. Men det betyder ikke, at ringe ikke kan brydes. Hvis de kunne brydes, kaldes entalpiændringen tydeligt som “reaktionsvarme”, men ikke “hydrogeneringsvarme”, da det ville føre til uklarheder.
Således er hydrogeneringsvarme af cyclooctatetraene bare den entalpiændring forbundet med disse fire dobbeltbindinger, selvom cyclooctan har et indeks for brintmangel (grad af umættethed) som en.