Forvirret med varme som en form for energi [duplikat]

Varme og arbejde kan begge omtales i denne sammenhæng som energi undervejs. De er ikke selve former for energi, men snarere et middel til at overføre energi. Som du har beskrevet, repræsenterer varme strømmen af termisk energi ved ledning, konvektion og stråling. Arbejdet beskriver ændringen af energien, hvis systemet, når en ekstern handling genererer termisk energi. For eksempel kompressionsarbejdet med at skubbe et stempel eller det elektriske arbejde for at øge temperaturen på elementet i en ovn. I det tilfælde hvor arbejde overfører energien, er interaktionen ikke strengt energioverførsel mellem objekter.

Varme er energi , du har ret. Her er en analogi. Tænk på temperaturen som en slags måling af et atoms hastighed. Jo hurtigere et atom vinkler, jo højere er det. Så langt så godt? Lad os nu tage analogien et skridt videre – hvis noget har en hastighed, kan du beregne den kinetiske energi ved at beregne 1 / 2mv ^ 2 ikke? På samme måde kan man ved hjælp af vores analogi beregne varmen fra temperaturen. Ligningen er H = cT (hvor c er konstant, glemmer jeg hvad det hedder, varmekapacitet tror jeg). Så endelig, for at besvare dit aktuelle spørgsmål – når varme “strømmer”, er der virkelig molekyler med højere hastighed (og derfor højere temperatur), der rammes ind i molekyler med lavere hastighed. Da arbejde er en kraft x en afstand, kan man i vores analogi forestille sig, at der arbejdes på det langsommere atom af det hurtigere atom, da de knuser (det er kraften) over en meget – meget kort gættende afstand. Ved at udføre arbejde på det langsommere atom øges hastigheden, hvilket betyder at den har en højere temperatur og mere energi (ligesom f.eks. En bil med en højere hastighed har mere energi end den samme bil med en lavere hastighed). Tilgiv den lange svar.

Kommentarer

• At sige varme er energi er farligt. Varme er energi er transit eller en måde at overføre energi på er en bedre måde at se på det. Varme overfører energi mellem objekter.
• Henviser du til denne ligning: $ Q = cm \ Delta T $?
• @fhorrobin Jeg tror, at både energi og varme altid er relateret til processer, en krop har ikke ' t, det er relateret til en referencetilstand, dvs. en proces
• @santimirandarp Hvad jeg får fat i er, at energi er en tilstandsvariabel, men varme er ikke. Så det er farligt at tænke på dem som det samme. Især fordi dette spørgsmål sandsynligvis kommer fra nogen, der bare lærer termodynamik for første gang.
• Ja, jeg mente cm delta t. Tak til korrektionen. Jeg udsætter også din kommentar til, hvad varme virkelig er. Jeg ' er ingeniør og det ' har været 30 år siden jeg ' har behandlet med termodynamik. Fra et forenklet synspunkt kan jeg godt lide ideen om partikelvibration målt som temperatur ved hjælp af en temperaturmåler. Og i kraft af den vibration har den kinetisk energi, som jeg tænkte på som " varmeenergi " men jeg tillader, at jeg ' er ofte forkert; og endda meget forkert.