Hvorfor har francium, radon, radium og actinium hele tal for den gennemsnitlige atommasse, selvom de har isotoper? Men så er elementer som beryllium, fluor og natrium angivet som uden isotoper, men alligevel har de et decimal for deres gennemsnitlige atommasse?
Kommentarer
- Wikipedia-data for Francium, Radon, Radium og Actinium har massetal (protoner + neutroner) ikke atommasser, da alle isotoper af disse elementer er radioaktive.
- Elementer ' navne er ikke ' t stort.
- Det ' er ikke hvad ' foregår her, men bemærk at det ' s perfekt muligt for det vægtede gennemsnit af et sæt heltal at være et heltal.
Svar
For elementer med ingen stabil isotop (dvs. Francium, Radium og Actinium), atommassen vælges til at være den for den længst levede isotop.
Mere generelt afspejler masserne for stabile elementer den naturlige overflod af hver isotop i en prøve af elementet. Natrium har mere end en isotop, så udsagnet er ikke rigtigt sandt, selvom kun en af dem er stabil og inkluderet i gennemsnittet. I dette tilfælde er det vigtigt at huske, at massen af protoner og neutroner kun er cirka 1 amu, så selvom der kun er en isotop, er der ikke noget krav om, at den har en hel atommasse.
Svar
For stærkt radioaktive grundstoffer, der ikke forekommer i store mængder i naturen, er masseantalet massetallet af den mest stabile isotop. Når dette er gjort, skrives værdien ofte i parentes. Wikipedia-siden til Periodisk system har nogle gode detaljer om organisationen af tabellen og de inkluderede værdier.