(Gunstig betyder, hvor eksoterm en reaktion er, mere gunstig = mere eksoterm)
Der er nogle abnormiteter i tendenser for, hvor gunstig elektronaffiniteten er.
Fra Al til Cl øges elektronegativiteten, men den energi, der frigøres fra elektronaffiniteten af P, er mindre end Si. Hvorfor? Er det på grund af hvordan elektronerne er arrangeret?
Der er mange determinanter for, hvor gunstig elektronaffinitet er. For eksempel ilt og svovl. Generelt vil vi tro, at ilt har en mere gunstig elektronaffinitet på grund af dets stærkere elektronegativitet. Begge har den samme elektronkonfiguration, bortset fra antallet af skaller. Men svovl ser ud til at have en mere gunstig elektronaffinitet på grund af sin større størrelse. Den mindre størrelse af oxygenatom producerer mere elektron-elektronafstødning, når en eller flere elektroner tilføjes.
Alt, hvad jeg beder om, er en liste over determinanter. Jeg forsøgte at finde en, men kunne ikke “.
Kommentarer
- Elektronaffinitet er et tal, det er ikke gunstigt og frigiver heller ikke energi. Selvom spørgsmålet sandsynligvis er gyldigt, gør den uklare formulering det meget vanskeligt at dechifrere. Formuler venligst.
Svar
Elektronaffiniteten (EA) for et atom (A) defineres som den minimale energi, der kræves for at frigøre en elektron (e $ ^ – $) fra den tilknyttede anion (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ i andet ord, elektronaffiniteten er ioniseringsenergien i den tilknyttede anion.
En stor positiv EA betyder, at anionen A $ ^ – $ er stabil, mens en negativ EA indikerer, at anionen $ {\ text { A} ^ -} $ er ustabil (såsom He $ ^ – $). Halogener har den største elektronegativitet, da den tilknyttede anion opnår en fuldstændig fyldt skal.
Generelt, hvis et atom A får en fuld / halv fuld skal / sub shell ved tilføjelse af en ekstra elektron, så vil A have en stor EA, mens A vil have en lille EA, hvis den allerede har en fuld / halv fuld shell / sub shell.
Der er desuden nogle konkurrerende effekter langs en gruppe i det periodiske system. Overvej EA for halogenerne for eksempel:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Jo mindre princippet kvantetal $ n $ for den højeste subskal, jo større er den tiltrækningskraft mellem kernen og elektronerne og den større er EA. Dette vil forudsige tendensen til at være EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Jo mindre det principielle kvantetal $ n $ for den højeste sub skal, jo større er elektronafstødning, jo mindre er EA. Den forventede tendens er EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Da disse effekter er i konkurrence med hinanden, er der et maksimum i den observerede tendens for halogener omkring klor. Hvor det maksimale sker, er desværre svært at forudsige.