I min lærebog beskrives en kemisk formel som:
“A formel, der viser typen og antallet af atomer i den mindste repræsentative enhed for et stof “
Mens en formelenhed er beskrevet som:
Det laveste hele talforhold for ioner i en ionforbindelse. Således er formelenheden for natriumchlorid NaCl.
Selvom definitionerne synes at være forskellige, ser de skriftlige formler ud til at være identiske. En kemisk formel ser ud til at være en anden måde at repræsentere en formelenhed på. For eksempel er NaCl både den kemiske formel og formelenhed for natriumchlorid. Er der nogensinde en forskel mellem de skrevne udtryk?
Svar
Molekylære forbindelser såsom vand findes som adskilte partikler, molekyler. Dette skyldes dannelsen af kovalente bindinger, hvor hvert atom har en bestemt partner, som det er bundet til. Hvert vandmolekyle indeholder et oxygenatom og to hydrogenatomer. Så H2O er dens formel. Dette kan mere specifikt kaldes en molekylær formel.
I ioniske forbindelser såsom bordsalt, NaCl binder atomerne (som ioner) sig ikke til specifikke naboer. Omkring hver chloridion i en saltkrystal er seks natriumioner. Ligeledes omgiver seks chloridioner hver natriumion. Denne tiltrækning af modsat ladede ioner strækker sig gennem hele krystallen. Der er ingen diskret binding af en bestemt natriumion til en specifik chloridion. Så formlen for natriumchlorid udtrykkes som det mindste heltalstal mellem Na- og Cl-ionerne, som er 1: 1 for natriumchlorid. Så NaCl er også en formel, men ikke en molekylær formel.
Årsagen til udtrykket “formelenhed” er, at det er nyttigt, når vi taler om, hvor meget af et stof der kræves for at kombinere med et bestemt mængde af et andet stof. For eksempel: For at fremstille den mindste mængde hydrogencarbonat kombinerer vi et molekyle vand med et molekyle kuldioxid.
Men antag nu, at vi vil kombinere sølvnitrat med natriumchlorid. Begge disse er ioniske forbindelser, de danner ikke molekyler. I dette tilfælde vil du sige, at en formel enhed (FU) af natriumchlorid kombineres med en FU af sølvnitrat.
En-til-en-kombinationen i begge disse eksempler er simpelthen tilfældig. Det kan tage 3 FUer af stof A at kombinere nøjagtigt med 2 FUer af stof B i et andet eksempel.