Dette spørgsmål har allerede svar her :
Svar
For hver forbindelse er summen af bestanddelens oxidationstilstande atomer skal være lig med forbindelsens ladning. Så da din forbindelse er neutral, skal de enkelte oxidationstilstande tilføje op til $ 0 $. Og som du allerede har bestemt oxidationstilstande for 2 atomer i systemet, skal den sidste være $ + 3 $, da $ 1 + 3-2 \ cdot 2 = 0 $.
Kommentarer
- Faktisk … også, du kan bekræfte dette ved at bemærke, at +3 er den mest almindelige oxidationstilstand for aluminium (se på dens position i det periodiske system)
- Men hvordan fungerer det så med elektronerne: får aluminium elektroner fra natrium eller ..?
- @LievenB Aluminium ligger i 3. hovedgruppe. Så den har 3 valenselektroner. Nu i $ \ ce {NaAlO2} $ har den en oxidationstilstand på $ + 3 $, hvilket betyder (løst sagt) at den giver væk ' s tre elektroner. Natrium har en oxidationstilstand på $ + 1 $, så det giver en elektron væk. De to iltatomer, der er meget mere elektronegative end metallerne, tager disse fire elektroner og har således en oxidationstilstand på $ -2 $ hver.
- Nej, $ \ ce {NaAlO2} $ består af anionen $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ og kationen $ \ ce {Na +} $. Aluminium vil være i midten mellem de to oxygener. Natrium er kun en slags modion og har den højeste sandsynlighedstæthed ved en af de to oxygener.
- Selv fundet et billede af $ \ ce {NaAlO2} $ her: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg