Jeg undskylder på forhånd, hvis dette er for grundlæggende for dette sted.
I betragtning af at brint er lettere end ilt, og vand er 2 / 3 brint, og kun 1/3 ilt, og vores “luft” består hovedsageligt af ilt, hvorfor er ikke vand lettere end luft?
Kommentarer
- Vanddamp er lettere end luft. Flydende vand er ligeledes lettere end væske " luft " (enten flydende nitrogen eller flydende ilt er en passende erstatning).
- Også luft er for det meste nitrogen, ikke ilt. Hvis det for det meste var ilt, ville atmosfæren være brændbar. Hvilket ville være køligt, men ikke befordrende for livet.
- @ tpg2114 så enkelt sagt, væske er tættere end damp?
- @ tpg2114 iltgas er ikke ' t direkte brændbar, men i høje koncentrationer gør det næsten alt andet meget brændbart. Du kan ' ikke brænde O2 af sig selv.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: ja, væske er tættere end damp.
Svar
Luft er lettere, fordi der er færre molekyler pr. enhedsvolumen sammenlignet med et enhedsvolumen flydende vand. En mol vand er 18 gram, så en liter vand indeholder ca. 55 mol (1000 gram).
En mol luft ved standard temperatur og tryk optager dog et volumen på 22,4 liter, meget mere . Ved at dele et mol på 02 (32 gram) med 22,4 har du bare lidt mere end et gram til den liter luft.
Svar
Du har glemt at nævne, hvor meget vand og luft du tager som sammenligning. Vægt er proportional med masse. Så hvis du tager mere luftmængde og mindre mængde vand i to lige store beholdere, er jeg sikker på, at luften bliver tungere. gå ikke for at tage det samme “volumen” af begge ting, da det ikke er nødvendigt, at samme volumen vand og luft har samme mængde stof … Ser du, det er mængden af stof der giver noget vægt.
Svar
Luft er for det meste dinitrogen og dioxygen.
På værelset temperatur er vand flydende, og molekylerne er tæt på hinanden på grund af stærk tiltrækning af vandmolekyler til hinanden. Denne intermolekylære interaktion kaldes “hydrogenbinding”. Oxygenatomet i vand har en delvis negativ ladning og hydrogenerne delvis positive ladninger. atom af et molekyle tiltrækkes af oxygenatom fra et andet molekyle. Hydrogenatomer deles ofte med to iltatomer, og klynger af molekyler dannes hurtigt og ødelægges.
På den anden side er dinitrogen og dioxygen har intet permanent dipolmoment og er kun svagt tiltrukket af hinanden. De forbliver i gasfasen med molekylerne langt apar t på grund af denne svage interaktion.
De relative masser er:
vand (HOH) 18
nitrogen (NN) 28
oxygen (OO) 32
Så hvis molekylerne var lige adskilt, ville vand være mindst tæt. Dette er hvad der faktisk opstår i gasfasen, vanddamp er mindre tæt end luft. Vand er for det meste i flydende fase med molekyler meget tættere på hinanden ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk på grund af intermolekylære kræfter.
Kommentarer
- Det er ikke kun dipolen og bindingen, men på den anden side har HH, NN og OO meget enkel, næsten ideel gas, ejendomme. Men op med dit svar er det den eneste ikke-tautologiske 🙂
Svar
Tænker igennem problemet med vanddamp at eksistere af natur vil et fast volumen indeholde mere energi i form af varme. Varmen fortrænger luftmolekyler omkring det, hvilket gør volumen lettere som i en luftballon. Mængden af atomer i det faste volumen i forhold til omgivende luft er højere i vanddampen. Jeg ser vanddamp som tungere isoleret på grund af dens tilstand. Energien er en faktor i ligningen snarere end at dampen er lettere … måske er min forståelse mangelfuld.
Svar
kompleksiteten af molekylet sammenlignet med H2 og O2 gør dets termodinamiske egenskaber helt forskellige, indtil det er endda i en anden fase ved stuetemperatur.