For nylig så jeg en video, der fortalte mig, at brint har en valens på 1, dvs. brint kan kun binde til 1 andet atom. Men da brint ønsker en komplet skal, kan det have 2 kovalente bindinger med 2 elektroner. Forklar venligst.
Kommentarer
- Dine sætninger er lidt uklare. Nævnte videoen, at brint danner to kovalente bindinger? Nå, det er tilfældet i nogle tre-centrerede obligationer, men jeg tror ikke ' at ' er, hvad de troede.
- Brint har allerede en egen elektron i skallen. Så det indrømmer kun en ekstra elektron fra et andet atom.
- 1 + 1 = 2. Brint har 1 elektron. Når den opretter en binding, får den " " den anden bindingselektron, ergo har 2 og dermed en komplet skal.
Svar
Bortset fra noget underligt i gruppe 13 kan brint kun danne en binding. Kovalente bindinger kræver par elektroner, og hydrogen kan kun have to elektroner bundet i en kovalent binding.
Kommentarer
- Faktisk er det ' er mere end bare gruppe 13. Nogle karbocationer, trihydrogenkationen osv. har alle 3c-2e bindinger, der involverer hydrogen.
- Det ' s endnu mere end det. Hydrogenbinding i vand kan fortolkes som delokalisering af O-H-kanalerne på nabomolekyler. Ditto for ammoniak, hydrogenfluorid, DMSO, hvortil der er tilsat en stærk syre til fremstilling af solvatiserede protoner osv. Uden indre skaller, der tynger det, danner brint delokaliserede bindinger i mange kondenserede medier.
Svar
Brint danner 1 enkeltbinding, når der er en ss overlapning, som er den største overlapning men det kan også danne 2 enkeltbinding hvor der er 2 sp overlapninger som det er Selv i forbindelser som $ \ ce {B2H6} $ ser H ud til at lave 2 obligationer, men det betyder ikke, at 
Som du kan se, laver de to brintatomer i midten 2 bindinger hver med Bor.
Antallet af bindinger, som brint kan danne, afhænger af typen af binding.
Det kan kun danne en enkelt ionbinding.
Det kan danne to bindinger, når der er overlapning involveret (kovalent binding)
Det kan danne en enkelt kovalent binding.
Hvis stabi lity kan opnås, det kan danne en masse koordinatbindinger, men på grund af dets lille størrelse og kun et enkelt proton ville jeg tro, at der maksimalt kan dannes 1 koordineret binding, hvis vi er med et ioniseret H-atom.
Kommentarer
- (-1) Brint danner ikke to " enkeltbindinger " i B2H6
- Det er en 3c2e-binding og har absolut intet at gøre med de atomare orbitaler, der overlapper hinanden
- @AgyeyArya Hydrogen danner to bindinger (slags) men de er ikke enkeltbindinger.
- Efter yderligere læsning om sagen. Jeg vil gerne tilbagekalde det, jeg sagde. Brint udgør en halv binding og dermed ikke 2 bindinger.
- Da ionbindinger ikke har nogen retning, kan du ikke tælle dem. Brug ikke strejke gennem kommandoer. Hvis det er forkert eller ikke vigtigt, skal du slette det. Strejke igennem gør det virkelig svært at følge og forstå, hvad du prøver at formidle.