Undskyld for dette ekstremt grundlæggende spørgsmål. Jeg begynder lige med kemi, så vær venlig ikke at være for hård over for mig.
Min bog siger, at svovlsyre, $ \ ce {H2SO4} $, adskiller sig i sine ioner efter denne reaktion: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Mit spørgsmål er, hvorfor kan ikke dissociationsreaktionen ske sådan: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Jeg ved, at brint er en diatomisk gas, men her ved jeg ikke, om H vil dissociere sig som en gas eller som en væske (siden $ \ ce {H2SO4} $ er en væske, ikke en gas).
Jeg prøver at lære, tak for din forståelse og din tid.
Kommentarer
- Det kan og sker som du foreslog. Din bog er forkert. Brint, den diatomiske gas er simpelthen ikke her.
- Tak, men hvordan ved jeg, hvornår jeg får $ H_2 ^ + $ og når $ 2H ^ + $?
- (Bogen blev skrevet af min lærer, antager jeg, at han lavede en fejl i dette e xercise)
- Jeg er enig i at $ \ ce {H2 ^ +} $ ikke er til stede. Den samlede reaktion er dissociation af begge brintioner, men jeg ' d antyder, at dissociationerne sker en ad gangen. Begge dissociationer ville være meget hurtige, men ikke øjeblikkelige.
- @Jose På dit nuværende teoretiske niveau er dette ret simpelt: du har altid $ \ ce {2H +} $ og aldrig $ \ ce {H2 +} $. Du vil måske stille dette spørgsmål igen, sig efter et år.
Svar
$ \ ce { H2SO4} $ er en af almindelige stærke syrer, hvilket betyder, at $ \ ce {K_ {a (1)}} $ er stor, og at dens dissociation selv i moderat koncentrerede vandige opløsninger er næsten fuldstændig.
Arrhenius dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dissociation:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dette tegner sig for langt størstedelen af protoner doneret af syren. Men da det er diprotisk, kan du måske tage højde for den anden dissociation, som er teknisk svag, men har en større $ \ ce {K_a} $ end mange svage syrer.
Arrhenius 2nd Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dissociation:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Denne anden dissociation skal muligvis der skal tages i betragtning ved nogle beregninger, men det er ubetydeligt i koncentrerede opløsninger.
Kommentarer
- Der er måske kun 6 stærke syrer nævnt i din bog, men den ' er på ingen måde det samlede antal. Også dette Også denne Arrhenius / Bronsted division er lidt fjollet IMO. Både H + og H3O + er kun symbolske og <
afspejler ikke virkelig hydrering af proton.