Her er hvad jeg skal balancere:
Solid aluminiumhydrogencarbonat og saltsyre kombineres for at danne en aluminiumchloridopløsning og kulsyre .
Eller i ligningsform:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Side Bemærk:
$ \ ce {Al} $ har et gebyr på $ 3 + $ og $ \ ce {(HCO3)} $ har et gebyr på $ 1- $. For at afbalancere den ioniske forbindelse skal vi ændre den til: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Understregerne før hver forbindelse i den kemiske ligning er lige der for talværdier, vi kan indtaste for at afbalancere ligningen.
Mit spørgsmål er: hvad ville være reaktanterne og produkter i denne kemiske ligning? Ville $ \ ce {HCO3} $ som en hel forbindelse være en reaktant i sig selv?
Svar
Mit spørgsmål er … hvad ville være reaktanterne og produkterne i denne kemiske ligning?
Du giver ligningen, du skal bare afbalancere den.
Ville HCO3 som en hel forbindelse være en reaktant i sig selv?
Nej, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ er en anion.
Svar
Den korrekt afbalancerede ligning er:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Kommentarer
- Dette er et hjemmearbejdsspørgsmål. Undgå at give svaret direkte.