Jeg er i klasse 11. og har problemer med at løse spørgsmålet.
Beregn oxidationsnummeret for svovl i $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Svaret gives som $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ eksisterer kaldes den “peroxysvovlsyre”.
Hvordan prøvet det: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Kommentarer
- da.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Det har ilt i højere oksetilstand, da alle peroxysyrer har
- @hackwarewright Også kaldet Caro ' syre .
- Strukturer er vigtigere end kemiske formler, mens de finder oxidationsnummer s for individuelle atomer.
- Bemærk, at et oxidationsnummer på $ + 8 $ på $ \ ce {S} $ ville kræve at åbne 2p-skallen, hvilket ikke sker for svovl.
Svar
$ \ ce {H_2SO_5} $ har en ilt-iltbinding. Dette betyder, at to af de fem iltatomer har et oxidationsnummer på $ – 1 $ . Samme sag som i $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Du har 3 oxygener med oxidationsnummer $ – 2 $ og 2 iltatomer med $ – 1 $ .
Svar
$ \ ce {H2SO5} $ har Lewis-strukturen vist nedenfor: 
Det er muligt at tildele oxidationen # af hvert atom ved at overveje elektronegativiteterne for de to atomer, der er involveret i hver binding, og tildele bindingselektronerne til det mere elektronegative atom i hvert tilfælde. Oxygenatomer 3 og 4 er bundet til hinanden, så bindingselektronerne tildeles en til hvert atom.
Efter at have tildelt bindingselektroner til det mere elektronegative atom i hver binding splittes OO-bindingselektronerne og tildeles ensomme par elektroner til det atom, de er på, findes oxidationsnummeret for hvert atom ved hjælp af følgende formel: $$ oxidation ~ antal = gruppe ~ antal ~ af ~ element – tildelt ~ elektroner ~ i ~ strukturen $$ f.eks Oxygen 1: gruppe # 6 (til ilt) – tildelte elektroner 8 = -2 oxidation #
ved hjælp af disse regler, de tildelte oxidations # “er:
Begge H” s: +1 hver
Oxygens 1,2: -2 hver
Oxygens 3,4: -1 hver
S: +6
Bemærk: der er ingen formelle afgifter i Lewis-strukturen vist. Der er en anden bidragende form med enkelt (dativ) bindinger til de to oxygener (# 2). Dette ændrer ikke de tildelte oxidationsnumre, men det lægger 1 – formelle ladninger på oxygens nummereret 2 og en 2+ formel ladning på S.