Jeg læste, at konkave punkter i et Frost-diagram er uforholdsmæssigt store. Men hvad er produkterne til disproportioneringen?
For eksempel i Frost-diagrammet for mangan ved pH = 0 er arten $ \ ce {HMnO4 -} $ er konkav med hensyn til $ \ ce {MnO4 -} $ og $ \ ce {H3MnO4} $ . Men på samme tid er det også konkav med hensyn til $ \ ce {MnO4 -} $ og $ \ ce { MnO2} $ . Hvordan ved jeg, hvilket sæt produkter $ \ ce {HMnO4 -} $ uforholdsmæssigt store i sur opløsning ved pH = 0?
Svar
Interessant spørgsmål. Først og fremmest forstå hvad der er på x-aksen og på y-aksen. Din y-akse er Gibbs fri energi / Faraday konstant. Vælg tre på hinanden følgende oxidationstilstande, den midterste oxidationstilstand, hvis den ligger over de to, er sandsynligvis uforholdsmæssig. Læs mere her på Frost og Latimer digram
I dit tilfælde se på eksemplet med $ Mn ^ {3 +} $ , hvis du forbinder $ Mn ^ {2 +} $ og $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ ligger over de to, så 3+ oxidation af Mn er ustabil med for disproportionering.
Kort sagt, bare ved at bruge Frost diagram, du kan ikke forudsige disproportionering af Mn (VII), for hvis den var uforholdsmæssig, skal du bruge Mn (VIII), som ikke vises, så Frost-diagramanalyse fungerer kun i tre punkter, og du kan ikke sige noget om grænseværdierne.
Kommentarer
- Jeg spørger om produkterne fra disproportioneringen af +7 oxidationstilstanden.
- Det vil $ ikke $ uforholdsmæssigt, som jeg sagde, det vil arbejde med tre punkter ikke en isoleret grænseværdi .