Svar
I en enkel forstand er bindingspar et par elektroner (en fra det centrale atom og et med det atom, der binder) og deltage i atomets binding. Mens ensomme par er elektronparene på et atom, der ikke deltager i binding af to atomer.
For at identificere ensomme par i et molekyle skal du finde ud af antallet af atomens valenselektroner og trække antal elektroner, der har deltaget i limningen. Husk dog, at de ensomme par er par og derfor hvis du nogensinde finder kun et frit elektron, der ikke deltager, ville det betyder, at forbindelsen har en afgift.
Nu for BeCl2 
Normalt viser vi kun bindingen og det ene par af det centrale atom, men hvis du vil, kun for din information, har hvert kloratom i reaktionen fået 3 ensomme par (de røde prikker.)
Svar
Be har atomnummer 4, så dens elektroniske konfiguration er $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl har atomnummer 17, så den elektroniske konfiguration er $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Det er givet, at to Cl-atomer binder sig til et Be-atom, så det betyder, at en $ 2s $ Be-elektron bliver begejstret og overgår til den tomme $ 2p $ orbital, som Be har. Så nu har $ 2s $ og $ 2p $ af Be atom en enkelt elektron hver. Disse to orbitaler hybridiserer og danner to $ sp $ orbitaler. Disse $ sp $ orbitaler har en enkelt elektron hver, og disse orbitaler deltager i binding med $ p $ orbital af et Cl-atom, der kun har en ensom elektron. Ved binding er Cl-atomernes valens opfyldt.
Der er kun to bindingspar elektroner i dette tilfælde, så ifølge VSEPR-teorien har disse elektronpar en tendens til at være i en vinkel på 180 grader til hinanden. Ved dette kan vi konkludere, at $ \ ce {BeCl2} $ har en lineær form.
På en sidebemærkning er Be-værdierne ikke fuldt ud tilfreds, da det ikke opnår en oktet. Dette er grunden til, at $ \ ce {BeCl2} $ fungerer som en Lewis-syre, fordi den har en tendens til at acceptere flere elektroner i de resterende to $ 2p $ orbitaler for at færdiggøre sin oktet.