Så hvad jeg ved nu er, at H i HCl er mere positiv, og Cl er mere negativ, mens H i H2O er mere positiv og O er mere negativ. Når HCI kommer ind i vand, interagerer dets mere positive atomer (H) med de mere negative atomer af H2O (ilt), og denne tiltrækning bryder molekylerne fra hinanden.
Ville det ikke betyde, at den dipol-dipol intermolekylære kraft er større end den intramolekylære kraft? Men er ikke den intramolekylære kræfter stærkere end intermolekylære kræfter?
Kommentarer
- Jeg kan ikke rigtig svare på dette, fordi jeg ønsker at bakke dette op med termodynamiske data, som jeg ikke kan finde, men generelt din antagelse er forkert; de intramolekylære kovalente bindinger er størrelsesordener stærkere end dipoldipolinteraktioner. Dissociationen af $ \ ce {HCl} $ i vand er en reaktion hvor nye bindinger dannes.
Svar
Ja, intramolekylære kræfter er stærkere end intermolekylær kraft. Men bemærk at her er mængden af $ \ ce {H2O} $ meget større end $ \ ce {HCl} $, og ikke 1 molekyle af $ \ ce {H2O} $ forsøger at bryde 1 molekyle af $ \ ce {HCl } $. Snarere bliver hvert molekyle på $ \ ce {HCl} $ omgivet af molekylerne på $ \ ce {H2O} $, og så bliver tiltrækningen ved den intermolekylære kraft ganget langt, og det hjælper med at overvinde den intramolekylære kraft på $ \ ce {HCl } $.
Igen er en anden bemærkelsesværdig kendsgerning mellem $ \ ce {H2O} $ og $ \ ce {HCl} $, ikke kun dipoldipolattraktion er til stede, men også hydrogenbinding er mulig, hvilket er en anden ret stærk intermolekylær kraft sammenlignet med de andre.