Svar
I en simpel ligevægt har vi enten $$ \ ce {A + varme < = > B} $$ hvor den fremadrettede reaktion er endoterm og bagreaktionen eksoterm, eller $$ \ ce {A < = > B + varme} $$ hvor den fremadgående reaktion er eksoterm og den bageste reaktion endoterm. Så i en simpel ligevægt vil reaktionen i den ene retning være eksoterm, og reaktionen i den anden retning vil være endoterm.
Når temperaturen i en ligevægt øges, øges hastigheden af både den forreste og bageste reaktion. Imidlertid øges hastigheden af den endotermiske reaktion (reaktionen, der absorberer den tilsatte energi) mere. Så i den første reaktion vist ovenfor vil tilføjelse af varme flytte reaktionen til højre; i den anden reaktion vil varmen skubbe den til venstre.
Årsagen til denne adfærd er, at både fremad- og bagreaktionen kan beskrives ved Arrhenius-ligningen $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ og hastighed med den større aktiveringsenergi (den endotermiske reaktion) vil altid være mere følsom over for ændringer i temperaturen. Derfor vil den endotermiske reaktion stige hurtigere med stigende temperatur, end den exotermiske reaktion vil. Sæt nogle tal i ligningen og overbevis dig selv.