Et molekyle, der har hydrogenbinding følger normalt disse to præmisser.
1.) Der er et hydrogenatom involveret
2.) Brint skal være bundet til en meget elektronegativ element, der er kvælstof ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) og ilt ( $ \ ce {O} $ ).
Når begge ser ilt og klor har en lille forskel i deres elektronegativitet (ilt er omtrent 3.5 og klor er omtrent 3.0 ), hvorfor klor i et hydrogenchloridmolekyle ( $ \ ce {HCl} $ ) har en dipol-dipol-interaktion, mens iltet i et vandmolekyle ( $ \ ce {H2O} $ ) ca bruger vandmolekylet til at have en stærkere form for dipol-dipol-interaktion kaldet hydrogenbinding? Jeg forstår det ikke, da klor er lige så elektronegativ som ilt og nitrogen ?
Rediger : Jeg skal også tilføje, at nitrogen og klor har samme EN-værdi ( 3.0 )
Kommentarer
- Relateret . Kort svar: $ \ ce {Cl} $ er for stor.
- @ Asker123 Kunne du gå lidt mere i dybden?
- Tjek også eksemplet fra dette svar .
Svar
Meget, meget relateret . Tjek det for et mere dybtgående svar.
Nå, først og fremmest skal du forstå, at $ \ ce {H} $ -binding ikke faktisk binder. Det er bare en kovalent attraktion. Da $ \ ce {Cl} $ er større end $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ og $ \ ce {O} $, udgør det heller ikke en stærk $ \ ce {H} $ obligation. Størrelsen af $ \ ce {Cl} $ gør dipol-dipol-tiltrækningen svagere . Dog $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ og $ \ ce {O} $ er mindre og har således en $ \ ce {H} $ -binding.
Selvom det i virkeligheden sammenlignes med andre kovalent bundne strukturer, $ \ ce {HCl} $ har en meget stærk kovalent binding.
Svar
På trods af sin elektronegativitet er størrelsen på kloratom stor, og derfor er elektrondensitet af klor ikke tilstrækkelig til at danne brintbinding. Derfor har HCl ikke brintbinding.